Hvordan beregne partialtrykket Med molfraksjon

Partialtrykket er et trykk på en individuell gass i en blanding av gasser. Molfraksjoner er tall mellom null og en som kvantitativt beskriver sammensetningen av blandingen. For å beregne partialtrykk du også trenger å vite det totale trykket av blandingen. Bruk gassloven for å beregne den totale trykket fra ligningen: Trykk = (Temperatur x gasskonstanten x mol) / volum.

Bruksanvisning

1 Legge til nummeret 273 å konvertere temperatur fra Celsius til Kelvin (K). For eksempel, dersom temperaturen er 25 ° C, 25 + 273 = 298 K.

2 Multiplisere den temperatur ved den universelle gasskonstanten (0,08206), og deretter ved antall mol av gassblandingen. For eksempel, dersom blandingen består av 2 mol av gasser, deretter 298 x 0,08206 x 2 = 48,9.

3 Dele verdien fra trinn 2 av volumet av gassblandingen for å beregne det totale trykk av blandingen. For eksempel, dersom volumet av blandingen er 10 liter da trykket er 48,9 / 10 = 4,89 atmosfære (atm).

4 Multiplisere det totale trykk av molfraksjonen av den første gass i blandingen for å beregne det partielle trykket av denne gass. For eksempel, hvis to gasser blandes med de molare fraksjonene 0,6 og 0,4 da partialtrykket av den første gass er 4,89 x 0,6 = 2,93 atm.

5 Multiplisere det totale trykk av molfraksjonen av den andre gass for å beregne dens partialtrykk. I dette eksempel er partialtrykket av den andre gass er 4,89 x 0,4 = 1,96 atm.