Hvordan beregne PH av NaOH

Den logaritmiske pH-skalaen går fra 0 til 14 og uttrykker surheten av oppløsningen. En pH-verdi mindre enn 7 er surt. En pH større enn 7 er grunnleggende. Matematisk er pH-verdien den negative logaritme av den molare konsentrasjon av hydrogenioner (H +) i oppløsningen; pH = - Log (H +). Natriumhydroksid (NaOH) er en sterk base som fullstendig dissosierer i vann i henhold til ligningen: NaOH = Na (+) + OH (-). Produktet av de to konsentrasjoner av ioner H (+) og OH (-) i løsningen er konstant: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).

Bruksanvisning

1 Dividere massen av NaOH i oppløsningen av den molare vekt (40) av forbindelsen for å beregne antall mol. For eksempel, hvis man har 2 g NaOH oppløst i 500 ml vann, deretter med formel er 2/40 = 0,05 mol.

2 Del antall mol av NaOH ved volumet av oppløsningen (i liter) for å beregne den molare konsentrasjonen av NaOH. I dette eksempel er volumet av løsningen er 500 ml, eller 0,5 L; den molare konsentrasjon er 0,05 / 0,5 = 0,1

3 Dele antall 10 ^ (- 14) av den molare konsentrasjon av NaOH for å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) i oppløsningen. I dette eksempel er konsentrasjonen av H + er 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13).

4 Ta logaritmen av konsentrasjonen av hydrogenioner, og deretter multiplisere det med -1 for å beregne den pH. I dette eksemplet, er pH (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.