Hvordan beregne pH i buffer Solutions

Hvordan beregne pH i buffer Solutions


En buffer er en vandig oppløsning som er utformet for å opprettholde en konstant pH-verdi, selv når de utsettes for små mengder av syrer eller baser. Enten sure (pH <7) eller basiske (pH> 7), en bufferoppløsning består av en svak syre eller base blandet med saltet av den korresponderende base eller syre, henholdsvis. For å beregne den spesifikke pH i en gitt buffer, må du bruke Henderson-Hasselbalch ligningen for sure buffere: "pH = pKa + log10 ([A -] / [HA])," hvor Ka er "dissosiasjonskonstant" for den svake syre, [A-] er konsentrasjonen av korresponderende base og [HA] er konsentrasjonen av den svake syre.

For grunnleggende (aka alkaliske) buffere, er det Henderson-Hasselbach ligningen "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] / [BOH]))," hvor Kb er "dissosiasjonskonstant" for svak base, [B + ] er konsentrasjonen av konjugert syre og [BOH] er konsentrasjonen av den svake basen.

Bruksanvisning

Beregn pH for Sure Buffer Solutions

1 Multiplisere volumet (i liter) av den svake syre ved dets konsentrasjon (i mol / liter). Dette gir deg det totale antall syremolekyler som vil være i sluttbufferløsning.

2 Bruk skalaen for å veie den korresponderende base salt som du vil bruke til å lage bufferen. Ta opp massen i gram.

3 Dele denne massen av det molare vekt (i gram pr mol) av salt for å bestemme det totale antall mol prøven inneholder.

4 Slå opp dissosiasjonskonstanten (Ka) for den svake syre. Se Resources nedenfor for en lenke til en omfattende liste over Ka verdier.

5 Tilsett volumet av den svake syre (i liter) til volumet av vannet som man har tenkt å oppløse den korresponderende base-saltet (i liter). Denne verdien representerer den endelige volum av bufferløsningen.

6 Del antall mol av svak syre-molekylet (fra trinn 1) av det totale volum av bufferløsningen (fra trinn 5). Dette gir [HA] er konsentrasjonen av den svake syre i bufferen.

7 Del antall mol av korresponderende base saltmolekyler (fra Trinn 3) av det totale volum av bufferløsningen (fra trinn 5). Dette gir man [A] er konsentrasjonen av den korresponderende base i bufferen.

8 Bruk kalkulatoren til å bestemme standard logaritmen (dvs. log 10) av den svake syren er dissosiasjonskonstant (fra trinn 4). Multipliser resultatet med -1 for å få verdien av "pKa."

9 Dele verdien av [A] (fra trinn 7) ved verdien av [HA] (fra trinn 6).

10 Bruk kalkulatoren til å bestemme standard logaritmen av resultatet fra trinn 9.

11 Legger sammen resultatene fra trinn 8 og 10 for å beregne den pH i bufferoppløsningen.

Beregn pH for Basic (alkaliske) Buffer Solutions

12 Multiplisere volumet (i liter) av den svake basen ved dens konsentrasjon (i mol / liter). Dette gir deg totalt antall basemolekyler som vil være i sluttbufferløsning.

1. 3 Bruk skalaen for å veie den konjugerte syre salt som du vil bruke til å lage bufferen. Ta opp massen i gram.

14 Dele denne massen av det molare vekt (i gram pr mol) av salt for å bestemme det totale antall mol prøven inneholder.

15 Slå opp dissosiasjonskonstant (Kb) for svak base. Se Resources nedenfor for en lenke til en omfattende liste over Kb verdier.

16 Tilsett volumet av den svake base (i liter) til volumet av vannet som man har tenkt å oppløse den konjugerte syresalt (i liter). Denne verdien representerer den endelige volum av bufferløsningen.

17 Del antall mol av svak base molekylet (fra del 2, trinn 1) av det totale volum av bufferløsningen (fra del 2, trinn 5). Dette gir [BOH] er konsentrasjonen av den svake base i bufferen.

18 Del antall mol av konjugat syresaltmolekyler (fra del 2, trinn 3) av det totale volum av bufferløsningen (fra del 2, trinn 5). Dette gir [B +] er konsentrasjonen av den konjugerte syre i bufferen.

19 Bruk kalkulatoren til å bestemme standard logaritmen (dvs. log 10) av den svake basen dissosiasjonskonstant (§ 2, trinn 4). Multipliser resultatet med -1 for å få verdien av "pKb."

20 Dele verdien av [B +] (fra del 2, trinn 7) ved verdien av [BOH] (fra del 2, trinn 6).

21 Bruk kalkulatoren til å bestemme standard logaritmen av resultatet av § 2, trinn 9.

22 Legger sammen resultatene fra trinn 8 og 10 for å beregne pOH av bufferløsningen.

23 Trekk pOH fra 14 til å bestemme pH-verdien i bufferoppløsningen.