Hvordan beregne pH Titrering

Titrering blir brukt til å bestemme konsentrasjonen av en ukjent substans via det molare forholdet uttrykkes gjennom den kjemiske reaksjonsligning. Ved hjelp av disse forhold, kan pH-verdien bestemmes ved å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) og påføring av pH-ligningen. Vanligvis, benytter titrering en pH-indikator i den ukjente oppløsning som endrer farge når oppløsningen har nådd en nøytral pH-verdi (avhengig av hvilken indikator kan man velge den pH ved hvilken fargeendring finner sted). Gitt det som er kjent om den løsningen du tilsatt for å nøytralisere det ukjente, kan du finne pH i ukjent løsning.

Bruksanvisning

1 Ta resultatene fra din titrering eksperiment og beregne muldvarpene (mol) av standard det tok for å reagere med det ukjente. Begynne med å ta volumet av standard dere tilsatt, og konvertere denne til antall mol av standard molekylet. Du bør vite konsentrasjonen av standard og volumet du har lagt til det ukjente. Disse to deler kan kombineres ved å multiplisere volumet tilsatt (i liter), og konsentrasjonen (i mol per liter). Nå har du mol standard det tok å nøytralisere den ukjente løsningen.

2 Relatere mol standardløsning til antall mol ukjente oppløsning. Fordi dette er en nøytralisasjonsreaksjonen, anta at standardløsningen er basen (OH- ioner). Du beregnet antall mol base for det tok for å nøytralisere den ukjente syre (H +). Bruk det beregnede antall mol base og relatere det, gjennom den kjemiske reaksjonsligning, til antall mol av syre i det ukjente. Hvis din reaksjon er 1 mol base for hver 1 mol syre (som oftest er), så vet du at antall mol standard er det samme som antall mol av det ukjente. Hvis nummeret er ikke 1-1, deretter multiplisere med riktig faktor (dette er reaksjonen spesifikk). Nå har det antall mol av syre (H +) i den ukjente oppløsning.

3 Konverter antall mol H + konsentrasjonen av H + ved å ta antall mol H + og dividere med volumet (i liter) med ukjent som du opprinnelig hadde. Dette gir deg konsentrasjonen av H + i det ukjente løsningen.

4 Ta konsentrasjonen av H + (i mol per liter) og koble den til følgende pH formel: pH = -log (H +). Bestem negative log av H + konsentrasjonen ved hjelp av kalkulatoren. Man vil komme frem til pH-verdien for den ukjente oppløsning. Hvis løsningen er sur, vil du ha en pH mindre enn syv; hvis nøytral, en pH-verdi lik sju; og hvis grunnleggende, en pH større enn syv.

Hint

• Måle nøyaktig under eksperimentet fordi dette vil være en viktig faktor som påvirker pH i slutten. Følg et eksempel i din lab eksperiment bok. Dette vil hjelpe deg å holde alle mengder rett. Se etter ledetråder i din eksperimentell prosedyre om hvordan standarden relaterer seg til det ukjente. Dette vil hjelpe deg å avgjøre reaksjonen spesifikke multiplikativ faktor.
• Syrer og baser er farlig og kan potensielt brenne huden din.