Hvordan beregne prisen fra en reaksjon Bestill

I kjemi, har hver reaksjon sin egen hastighetsloven, en lov som forteller deg hvor fort reaksjonen skjer. I motsetning til kjemiske likevekter, kan rente lover ikke forutsis teoretisk; de bare kan bestemmes eksperimentelt. Rekkefølgen av en reaksjon forteller deg hva eksponent å bruke for en gitt reaktant når du skriver en reaksjon rate lov. Hvis du allerede har gjennomført et eksperiment og har eksperimentelle data kan du bruke - eller hvis du arbeider et problem på en kjemi eksamen - kan du bruke denne informasjonen til å fastsette satsene lov.

Bruksanvisning

1 Skriv ut en generisk sats lov ligningen for din reaksjon. Satsen loven vil alltid ta den samme generelle form. Hvis reaksjonen er A + B -> C, deretter kursen lov vil være på formen Rate = k ([A] ^ x) ([B] ^ y) hvor brakett symbolene, [] betegner konsentrasjonen av en gitt reaktant. I denne ligningen, k er en konstant utledet fra eksperimentelle data, og x og y er eksponenter. Rekkefølgen av reaksjonen i A er x, mens rekkefølgen av reaksjonen i B er y. Dersom kjemisk A var natriumhydroksyd og kjemisk B var etylenoksyd, for eksempel, og x og y var 1 og 2, henholdsvis, vil reaksjonen være andre-ordens med etylenoksid og første-orden i natriumhydroksyd.

2 Skriv om ligningen, men nå erstatte den generiske symboler x og y med reaksjons ordrer for de to reaktantene. Forestille seg, for eksempel at man har å gjøre med reaksjonen mellom etylenoksyd og natriumhydroksyd, og antar at reaksjonen er første orden i natriumhydroksyd og andre-ordens i etylenoksid. I så fall vil den generiske hastighetsloven være Rate = k [etylenoksid] ^ 2 [natriumhydroksid] ^ 1.

3 Plugg i start konsentrasjoner av både reaktanter som du målt under eksperimentet. Hev konsentrasjonen av A til makten av x, og multiplisere det med konsentrasjonen av B opphøyd av y. I eksemplet er utgangskonsentrasjonen av etylenoksyd er 0,5 mol per liter, og konsentrasjonen av natriumhydroksyd er 0,4 mol per liter, så Rate = k [0,5] ^ 2 [0,4] ^ 1, som blir Rate = k (0,1) .

4 Ta starthastigheten du funnet under eksperimentet og dele det med resultatet av beregningene. Ditt svar er k, hastigheten konstant. I eksempel at den opprinnelige hastigheten var 1,64 x 10 ^ -4 mol per sekund. Dette gir 1,64 x 10 ^ -4 = k (0,1), som kan forenkles til k = 1,64 x (10 ^ -4) /0.1, eller k = 1,64 x 10 ^ -3. Din vurdering er 1,64 x 10 ^ -3 mol per sekund.