Hvordan beregne Solid Konsentrasjon

Hvordan beregne Solid Konsentrasjon


Hvorvidt en blanding inneholder to blandede faste stoffer, to blandede væske, eller et fast stoff oppløst i en væske, er forbindelsen til stede i den større mengde kalt "oppløsningsmiddel", og forbindelsen er tilstede i mindre mengde kalles "oppløst stoff». I en faststoff / faststoff-blanding, blir konsentrasjonen av oppløst substans lettest uttrykt som masseprosent. Dersom det oppløste stoffet er meget fortynnet (dvs. vesentlig mindre enn en prosent av massen), deretter konsentrering blir vanligvis uttrykt som deler per million (ppm). Noen beregninger som involverer konsentrasjon krever den oppløste substans for å uttrykt som en molfraksjon.

Bruksanvisning

1 Beregne konsentrasjonen i masseprosent ved å dividere massen av den oppløste substans av den totale masse av prøven og multiplisere med 100. For eksempel, hvis en prøve av metallegering inneholder 26 g nikkel (Ni) og den totale masse av prøven er 39 g, deretter

(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni

2 Uttrykke konsentrasjonen av fortynnede oppløste stoffer i ppm ved å dividere massen av den oppløste substans av den totale masse av prøven og multiplisere med million. Hvis således en prøve av metallegering inneholder bare 0,06 g av Ni og den totale masse av prøven er 105 g, og deretter

(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm

3 Beregn molfraksjonen ved å dividere mol oppløst stoff av det totale antall mol oppløst stoff og oppløsningsmiddel. Dette innebærer først å omdanne massene av det oppløste stoff og væske til mol, noe som krever kunnskap om de mengder av både oppløst stoff og oppløsningsmiddel. Omdannelsen til mol krever videre formelvekter av det oppløste stoff og oppløsningsmiddel. For eksempel vurdere en nikkel / jern (Ni / Fe) legering som inneholder 25 g Ni og 36 g Fe. Formelen vekten av Ni (bestemt fra den periodiske tabellen) er 58,69 gram per mol (g / mol) og formelen vekten av Fe er 55,85 g / mol. Derfor,

Mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol

Mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol

Molfraksjonen av Ni er da gitt ved (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.