Hvordan beregne Teoretisk Free Energy of Metabolism

Hvordan beregne Teoretisk Free Energy of Metabolism


Gibbs fri energi for et system måler mengden av energi som er i stand til å gjøre nonexpansion arbeid. Gibbs fri energi kan ikke måles direkte, men endringen i Gibbs fri energi ved en reaksjon eller prosess kan beregnes ut fra endringen i entropi og endring i entalpi som er knyttet til reaksjonen. Det er flere forskjellige måter å beregne den fri-energi-forandring forbundet med metabolismen av glukose, selv om noen av disse metodene er enklere enn andre.

Bruksanvisning

1 Skrive ned den kjemiske ligning for glukoseoksidasjon, som er som følger:

C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O

Legg merke til koeffisientene foran hver av deltakerne i denne reaksjonen - du kommer til å bruke disse koeffisientene kort tid.

2 Skrive ned fri energi for dannelse av hver av de fire deltakerne i reaksjonen. Disse tallene er som følger:

Oxygen: 0 kJ / mol
Glukose: -917,3 kJ / mol
Vann: -237,2 kJ / mol
Karbondioksid: -394,4 kJ / mol

Alle elementer av seg selv i sin mest stabile tilstand har en fri energi for dannelse av 0 - noe som er grunnen til at oksygen har en verdi fra 0 til disse formålene.

3 Multiplisere den fri energi for dannelse av hver reaksjon deltaker ved sin koeffisient i reaksjonsligningen som følger:

Oxygen: 0 x 6 = 0
Glukose: -917,3 x 1 = -917,3
Vann: -237,2 x 6 = -1423,2
Karbondioksid: -394,4 x 6 = -2366,4

4 Legg opp gratis energi av produktene fra det siste trinnet, og trekke den frie energien til reaktantene fra det siste trinnet, som følger:

Produkter: -1423,2 + -2366,4 = -3789.6
Reagenser: -917,3 (siden oksygen er 0)

Produkter - reagenser = -3789,6 - -917,3 = -2872,3 kJ / mol.

Dette nummeret er den teoretiske fri energi metabolisme.