Hvordan beregne teoretisk utbytte i Moles & Grams

Hvordan beregne teoretisk utbytte i Moles & Grams


I en kjemisk reaksjon, reaktant art kombineres i spesifikke forhold og utbytte produktarter. Under ideelle forhold kan du forutsi nøyaktig hvor mye produktet vil bli produsert fra en gitt mengde reaktant. Denne mengde er kjent som det teoretiske utbytte. For å finne det teoretiske, må du vite hvor mye produkt og reaktant du faktisk jobber med (dette kan avvike fra de som er gitt av den balanserte kjemiske ligningen mengder) og hva den begrensende reaktant er.

Bruksanvisning

1 Skrive et balanserte ligningen for reaksjonen finner sted.

2 Beregn den molare massen av hver reaktant og produkt ved å legge opp vektene til alle atomer i hvert molekyl. Bruk en periodisk tabell for å bestemme atomvekter.

3 Se på den balanserte ligningen og merk forholdene mellom mengder av reaktant og produkt produsert. For eksempel kan ett mol av en reaktant produsere 2 mol produkt, slik at forholdet av reaktant til produkt ville være 1: 2.

4 Se på hvor mye reaktant og produkt du faktisk får. Hvis mengdene er nøyaktig de samme som i den balanserte kjemiske ligning, da det teoretiske utbytte er ganske enkelt mengden av produktet gitt ved den balanserte ligningen. Konvertere denne mengde til g ved å multiplisere antall mol av molekylvekten av produktet.

5 Konverter mengden av hver reaktant og produkt du arbeider med i føflekker, hvis du er utstyrt mengden i gram. For å finne antall føflekker, dele beløpet i gram av den molare massen du beregnet i trinn 2.

6 Identifisere den begrensende reaktant. Se på prosenter av reaktant til produktet du fikk i trinn 3, og deretter se på hvor mye reaktant du faktisk har, som beregnet i trinn 5. reaktant til stede i minst mulig, i forhold til hvor mye som er nødvendig for å produsere en gitt mengde produkt, er den begrensende reaktant.

7 Beregn teoretisk, eller hvor mye produkt du kan produsere gitt hvor mye begrensende reaktant du har, ved hjelp av forholdstall som oppnås i trinn 3. For eksempel fra den balanserte kjemiske ligningen, må du kanskje 2 mol av den begrensende reaktant å produsere 3 mol av produktet. Hvis du bare har ett mol den begrensende reaktant, så kan du bare produsere 1,5 mol produkt.

8 Konverter teoretisk i føflekker i gram. For å gjøre dette, multiplisere antall mol av den molare massen du beregnet i trinn 2.

Hint

  • Ved reaksjoner med bare en reaktant, da det er den begrensende reaktant.