Hvordan beregne teoretisk utbytte

Teoretisk utbytte er et begrep i kjemi som refererer til mengden av produktet man vil ha etter en kjemisk reaksjon når den reaksjon gikk til fullførelse. For en reaksjon for å gå til fullførelse av all den begrensende reaktant må brukes, noe som gjør det umulig for mer produkt til å bli dannet fra det som gjenstår. For å finne det teoretiske, må du kjenne ligningen for reaksjonen og hvor mange mol av hver reaktant du starter med.

Bruksanvisning

1 Balansere kjemiske ligningen. For eksempel ta ligningen H + O = H2O. For å balansere dette trenger du to hydrogen til venstre for å balansere de to hydrogen i vann, så 2H + O = H2O.

2 Bestem begrensende middel. Dette er agenten vil løpe ut av første i reaksjonen. For eksempel anta at du starter med 5 mol hydrogen og 3 mol oksygen. Du trenger en 2: 1 mellom hydrogen og oksygen, som kan sees i ligningen. For å bruke 3 mol oksygen ville kreve 6 mol hydrogen (3 mol x 2), men man har bare 5. Derfor er hydrogen den begrensende middel i dette eksempelet.

3 Beregn de resulterende mol av produkt basert på mengden av den begrensende middel. Dette gjøres ved å multiplisere antall mol av den begrensende middel ved forholdet mellom produktet og den begrensende middel. I eksemplet er forholdet mellom H2O og hydrogen 1: 2. Så, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Dette er den teoretiske.

Hint

• Omdanne det teoretiske utbytte fra mol til g ved hjelp av den molare vekten av produktet.