Hvordan beregne total alkalitet

Alkalitet er muligheten for en løsning for å nøytralisere en syre til likevektspunktet av kalsiumkarbonat. Det er ikke å forveksles med basisitet. I en akademisk setting, alkalitet målt i milliequivalence per liter, og i kommersielle programmer er det gitt i deler per million. Alkalitet blir ofte målt i sjøvann og drikkevann, og kan beregnes som summen av ion-konsentrasjon [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. For å fullføre denne beregningen, må du utføre en titrering på prøve, der du kan utlede alkalitet av prøven.

Bruksanvisning

1 Mål volumet på vannprøve i liter. Legg en indikator løsning som vil endre farge når løsningen har blitt fullstendig nøytralisert.

2 Tilsett saltsyre dråpevis inntil indikatoren oppløsningen forandrer farge. Spill hvor mange dråper dette tar. Konvertere dette tallet til liter ved å dele det med 20.000.

3 Konverter mengden syre lagt til føflekker. Siden syren er 5M vekt, multiplisere volumet av syre fem.

4 Finne den molare ekvivalent av hydrogen-ion-i syre, og multiplisere det med antall mol i mengden av syre tilsatt. Siden saltsyre har en molar ekvivalent av en, kan du bare endre enhetene fra føflekker til ekvivalenter.

5 Bestem molariteten av hydroksid i prøven. Dette oppnås ved å dividere den beregnede tilsvarende i det foregående trinn av volumet av vannprøven.

6 Ta den negative logaritme 10 av molariteten av hydroksyd for å få den totale alkalitet av prøven. For eksempel, i en 100 ml prøve av vann som tok 50 dråper saltsyre for å nøytralisere, dele 50 ved 20 000, for å få 0,0025 L, multiplisere 0,0025 ved 5 for å få 0,0125 mol, konvertere det til 0,0125 ekvivalenter, dividere 0,0125 ved 0.1L for å få 0,125, og deretter ta den negative logaritme 10 fra 0,125 til å få en total alkalinitet på 0,903 ekvivalenter pr liter.

Hint

• Bruk alltid gummihansker og vernebriller ved håndtering syrer.