Hvordan beregne volum av oksygengass

Oksygengass har den kjemiske formelen O2 og molekylvekt på 32 g / mol. Volumet av oksygen avhenger av flere variabler, inkludert temperatur, trykk og massen av forbindelsen. Vanligvis adlyder gassen virkemåten den ideelle gasslov uttrykt som PV = nRT, hvor "P" står for trykk, "V" for volum, "T" for temperatur, "n" for antall mol av gass og "R" er den molare gasskonstanten. Som et eksempel, beregne volumet av 48 g av oksygen ved 25 C og trykket i en atmosfære (atm).

Bruksanvisning

1 Dividere massen av oksygen ved sin molekylvekt for å beregne antall mol. I vårt eksempel er oksygen mengden 48 g / 32 g / mol = 1,5 mol.

2 Rundt molare gasskonstanten R (se Ressurser) til fjerde sifferet å få 8,3145 J / mol x K.
Merk at konstant er i SI-systemet (SI). "J" betyr Joule, en enhet for energi, og dermed andre parametere i ligningen bør være i SI-enheter i tillegg.

3 Legg verdien "273,15" til temperaturen i Celsius å konvertere den til Kelvin (K). I dette eksempel er temperaturen 25 + 273,15 = 298,15 K.

4 Multiplisere trykket i atm med faktoren "101 325" for å konvertere den trykk til SI-enheten Pascal (Pa).
I vårt eksempel, Trykk = 101325 x 1 atm = 101325 Pa.

5 Multiplisere mengden av oksygen (i mol) av temperatur og den molare gasskonstanten. Deretter dele produktet av trykk for å beregne oksygen volum (i kubikkmeter). I vårt eksempel,
Volum = 1,5 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 298.15 (K) / 101325 (Pa) = 0.0367 kubikkmeter.

6 Multipliser volum (i kubikkmeter) av 1000 for å beregne det i liter (L). I eksempelet, Volume = 0,0367 x 1000 = 36,7 L.