Hvordan beregner jeg en Neutron er gitt masse?

Single-element atomer inneholder protoner, elektroner og nøytroner. Elektroner har nesten ingen vekt, og er neglisjerbar i beregningen av atomvekt. Man kan beregne massen av nøytronene i et element ved å trekke fra vekten av protonene (atomnummer) fra vekten av nøytroner og protoner kombinert (atommasse). Dette krever enkle matematiske ferdigheter og en periodisk tabell med gitt atommasse og atomnummer.

Bruksanvisning

1 Finn element som du arbeider med i det periodiske system. Merk at hvis elementet er en gass, kan du finne det på høyre side av den periodiske tabellen; hvis elementet er et metall kan man finne det på venstre side av det periodiske system.

2 Lokal verdien av atomnummer og atommasse (massenummer) av elementet. Legg merke til at atomnummer er alltid et helt tall, mens atommassen er ofte en desimal. Dette er fordi den innspilte atommasse er et beregnet gjennomsnitt atommassen for det bestemte element.

3 Rundt atommassen til nærmeste hele tall, med mindre du vet den spesifikke isotopen for elementet du arbeider med. For eksempel, hvis du arbeider med hydrogen, er atommassen 1,00794. Rund som nummer 1, med mindre du vet at du arbeider med en hydrogen isotop (et eksempel er 2H). I så fall, er atommassen 2.

4 Trekk atomnummer fra avrundet (eller isotop) atommassen for å lære massen av nøytroner. Merk at dette også forteller deg antall nøytroner i atom. For eksempel hvis du beregne nøytron massen til en standard atom av oksygen, trekker du 8 fra 15,9994 eller 16. Dette forteller deg at oksygen har åtte nøytroner og hver nøytron veier en atommasseenhet (amu). Derfor er massen av nøytronene er 8 amu.