Hvordan Beskriv gass lover

Matter her på jorda kan eksistere i en av tre forskjellige tilstander, fast, flytende eller gass. Når eksisterer materiale som en gass, kan vi definere bestemte forhold mellom den mengde, volum, trykk og temperatur av gassen.

Bruksanvisning

1 Dele den totale massen av gassen ved dens molekylvekt for å oppnå det antall mol gass. Molekylvekten er lik atomvekten av hver bestanddel atom i molekylet. En hydrogen-molekyl består av 2 hydrogenatomer, som har en atomvekt på 1,0, for en total molekylvekt på 2,0, så 4 g av hydrogengass, kan være lik 2 mol. Metan består av ett karbonatom og 4 atomer av hydrogen. Atomvekten av karbon er 12.0, slik at molekylvekten av hele molekylet er 16,0. Fire gram ville være .25 føflekker. Bruke variabelen n for antall mol gass.

2 Konverter temperaturen av gass til Kelvin temperaturskalaen. Å konvertere Celsius til Kelvin, er å legge 273 til Celsius temperatur. For å konvertere fra Fahrenheit, trekke fra 32 fra Fahrenheit temperatur og dividere med 1,8 for å få Celsius temperatur, og deretter legge til 273 for å få temperaturen i Kelvin. Bruk variable T for å uttrykke Kelvin temperatur.

3 Uttrykker trykket i atmosfærer. Dette er den vanlige lufttrykket ved havnivå. En atmosfære av trykket er lik 14.696 pounds / kvadrattomme. Lufttrykk blir ofte uttrykt i form av millimeter kvikksølv. 760 mmHg = 1 atmosfære trykk. Konverter press for å atmosfærer og uttrykke dette som P.

4 Bruk variable V for volumet at gassen opptar, i liter.

5 Bruk Charles lov til å beskrive en forandring i volumet av en gass i hvilken mengden av gass og trykket holdes konstant, men temperaturen blir endret. Endringen i volum vil være direkte proporsjonal med endringen i absolutt temperatur (målt i Kelvin).

6 Bruk Boyles lov til å beskrive endringen i volumet av en gass i hvilken mengden av gass og temperatur holdes konstant, men trykket er endret. Endringen i volum vil være omvendt proporsjonal med endringen i trykket.

7 Legg merke til at trykk og volum er på den ene side av den ideelle gasslov ligning, mens temperaturen og antall mol av gass er på den andre. Hvis alle variabler, men to blir holdt konstant, vil variabler på motsatte sider av ligningen endres i direkte forhold til hverandre. Variabler på samme side vil være omvendt proporsjonal.

Hint

• Den ideelle gasslov er en meget god tilnærmelse av endringer i temperatur, trykk og volum av en gass, men ingen egentlige gass er en "ideell" gass. Ved svært høye trykk og lave temperaturer, kan reelle gasser avvike fra resultatene spådd av de idealgassloven. Men trykk og temperaturer der slike avvik vil være tydelig er langt utenfor de typiske temperaturer og trykk i de aller fleste situasjoner.