Hvordan Beskriv Stabilitet av en Atom Basert på antall protoner og nøytroner

Elementer er definert av deres atomnummer, som er lik det antall protoner / elektroner, og deres massetall, det hele tall avrundet fra atomvekten som er lik antall protoner og nøytroner. Isotoper er versjoner av elementer som har ulikt antall nøytroner; de beholder atomnummeret, men ikke atomvekt / massetallet. Isotoper er merket som stabil eller ustabil, med ustabile elementer utsatt for forfall og nedbrytning. Mens den eksakte natur av det som gjør et atom stabil eller ustabil er fortsatt ukjent, er det noen generelle tommelfingerregler som gjør et atom mer eller mindre stabil.

Bruksanvisning

1 Bestemme forholdet mellom nøytroner og protoner (nøytroner / protoner) og se etter hvor nær er svaret til 1, og bemerker at jo mindre atomnummer av elementet, desto nærmere en svaret trenger å være. Mark noe høyere enn 1,518 automatisk til å være ustabile som det er forholdet mellom den tyngste isotopen kjente.

2 Sjekk om antall både protoner og nøytroner er selv eller om de er både merkelig. Atomer med like mange protoner og nøytroner er mer stabile enn atomer med odde antall protoner og nøytroner.

3 Finn ut om antall protoner og / eller nøytroner er lik en av de såkalte "magiske tall" på 2, 8, 20, 28, 50, 82 eller 126. Et atom med protoner og nøytroner lik magiske tallene er spesielt stabil mens de med bare protoner eller nøytroner lik et magisk tall er mindre stabile (men fortsatt stabil).