Hvordan Bestem kloridkonsentrasjon i en Alkali Solution

Som de fleste nitrater, sølvnitrat (AgNO3) oppløser godt i vann. Sølvklorid, er imidlertid svært uløselig. Det er derfor du kan bruke lab reagent sølvnitrat å bestemme klorid konsentrasjon - sølvioner fra sølvnitrat vil kombinere med kloridioner å danne solid sølvklorid. I grunnleggende eller alkalisk løsning, kan du bruke en kjemisk kalt kalium kromat som en indikator for å finne ut når alt av klorid er felt.

Bruksanvisning

1 Ta på deg hansker, vernebriller og frakk.

2 Skyll buret og fyll den opp med sølvnitratløsning. Bruk trakten vil hjelpe deg å unngå søl når du legger sølvnitrat. Ikke prøv å legge sølvnitrat til buret over øyehøyde. Kontroller at vannkranen på buret er lukket før du begynner å legge sølvnitrat til det.

3 Fest buret til ringen stå med klemmen.

4 Mål opp 50 ml av den basiske løsningen som kloridkonsentrasjon du ønsker å bestemme og legge den til erlenmeyerkolben. Legg et par milliliter av kalium kromat løsning og virvle.

5 Plasser erlenmeyerkolben under tuppen av buret.

6 Åpne vannkranen på buret og sakte legge til et par dråper i en tid med sølvnitrat reagens. Du vil merke at en solid bunnfall, forårsaker løsningen å slå skyet, og løsningen vil ta på seg en svak gul farge. Swirl flasken forsiktig når du legger mer sølvnitrat.

7 Stanse og avstå umiddelbart når et rødbrunt bunnfall og vedvarer i løsningen i minst 30 sekunder. Det er viktig å ikke overshoot og holder på å legge sølvnitrat selv etter dannelsen av den rødbrune bunnfall, fordi dette vil gi deg falske resultater.

8 Se på buret for å se hvor mange milliliter sølvnitrat reagens du har lagt til. Ta denne verdien og dele det med 1000 å konvertere den til liter, deretter multiplisere det med 0,1 for å få antall mol av sølvnitrat du la til. Dette er lik antall mol av sølvioner man har lagt, som er tilnærmet lik det antall mol av kloridion er tilstede.

9 Del antall mol kloridion til stede ved 0,05 L, som var det opprinnelige volum av løsningen testen ble utført.

Hint

• Legg merke til at denne fremgangsmåten fungerer bare i grunnleggende løsninger. I en sur oppløsning, ville CrO4 ionene plukke opp hydrogenioner og dermed bli ute av stand til å kombinere med sølvioner for å danne det røde bunnfall.