Hvordan Bestem pH på 0,1 Mol NaAc

January 7

NaAc forkorter natriumsaltet av eddiksyre med den kjemiske formelen CH3COOH. Natriumacetat undergår hydrolyse i henhold til følgende ligning: CH3COO (-) Na + (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Hydroksydioner (OH) frigitt i denne reaksjonen gjøre løsningen mer grunnleggende å øke dens pH. PH måler kvantitativt surheten av løsninger, og er den negative logaritme av konsentrasjonen av hydrogenioner (H +): pH = -log (H +). For å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner Det ivaretar produktet av konsentrasjonen av ioner H + og OH (-) er konstant og lik den konstante ionisering av vann.

Bruksanvisning

1 Dele ionisering konstant vann (10 ^ -14) av dissosiasjonskonstanten av eddiksyre for å beregne hydrolysekonstant. Dissosiasjonskonstanten av denne syre er 1,77 x 10 ^ -5 og således hydrolysekonstanten 10 ^ -14 / 1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10.

2 Skrive ned ligningen som beskriver likevektskonsentrasjonene av molekyler i omsetning av hydrolyse:

[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10 ^ -10 (Hydrolyse konstant)

Merk at konsentrasjonene er merket med hakeparenteser.

3 Betegne ukjent konsentrasjon av hydroksydioner (OH) som "X" for å omdanne den likevekt konsentrasjonen ligning til den matematiske form og bemerker også at konsentrasjonene av [OH-] og [CH3COOH] er lik hverandre slik fra dissosiasjon kjemisk ligning:

X ^ 2 / 0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

Det gitt konsentrasjon av acetat CH3COO- er 0,1.

4 Multiplisere begge sider av den matematiske ligning med 0,1 som følger:

(X ^ 2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 ^ -10) x 0,1 eller

X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11.

5 Ta kvadratroten av antallet 5,65 x 10 ^ -11 for å beregne konsentrasjonen av hydroksydioner:

[OH-] = kvadratrot (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6.

6 Dele ionisering konstant vann (10 ^ -14) ved konsentrasjonen av hydroksydioner for å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) i oppløsningen:

10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).

7 Ta logaritmen av konsentrasjonen av hydrogenioner, og deretter multiplisere det med -1 for å beregne den pH. PH-verdien i oppløsningen er NaAc (-1) x log (1,3 x 10 ^ -9) = -1 x (-8.9) = 8,9.