Hvordan bruke konduktivitet finne en Likeverdighet Point

Titrering er en kjemisk analyse benyttes for å bestemme konsentrasjonen av en løsning. Strategien er å ta en prøve og legge en reaktant til det før det oppløste av ukjent konsentrasjon er fullt "brukt opp" eller reagerte unna. Dette kalles likevektspunktet. Ved å ta hensyn på hvor mye reaktant ble tilsatt til fullt ut å kombinere med alle de ukjente substans, kan konsentrasjonen bestemmes. Konduktiviteten til oppløsningen av ukjent konsentrasjon har en tendens til å variere sterkt rett rundt likevektspunktet, spesielt når en syre titreres mot en base. En slik strategi kalles "potensiometrisk titrering."

Bruksanvisning

1 Fyll Buret (en lang målesylinder med et trykk nederst) med titrant (løsning av kjent konsentrasjon).

2 Sett titer (prøve av løsningen med ukjent konsentrasjon) i et begerglass, i motsetning til den vanlige Erlenmeyer-kolbe. (Dette er gjort for å passe til elektrodene).

3 Plasser to elektroder i begeret og koble dem til et amperemeter og en elektromotorisk kraft (direkte, ikke oscillerende). D-batterier vil være nok.

4 Slipp titrant i begerglasset i diskrete skudd eller spruter ved å vri på buret er stoppekran. Etter hver utgivelse, riste begeret i en liten sirkel for å gjøre reaksjonen fullstendig, så sjekk amperemeter lesing. Ta opp avlesningen for en graf for å bli gjort senere.

5 Gjenta trinn 4 til titer har reagert fullt. Dette kan bestemmes ved en fargeindikator eller forandring av fargen til titrant eller ved å notere den ledningsevne etter å ha falt deretter steget igjen i løpet av de titrant tilsetninger. (Antagelig en fargeindikator ble anvendt for å legge til titrant av dråper som likevektspunktet nærmer seg, for å øke nøyaktigheten av den konsentrasjonsbestemmelse).

6 Graf de amperemeter målingene mot mengden titrant lagt. For en syre-base-titrering, er likevektspunktet bestemt som det punkt hvor ledningsevnen er på et minimum, ettersom syrer og baser lede elektrisitet bedre enn nøytralt vann. En tilsvarende tipoff vil avsløre likevektspunktet for andre typer reaksjoner, avhengig av typen reaksjon.