Hvordan Count Moles i en kjemisk reaksjon

Hvordan Count Moles i en kjemisk reaksjon


En føflekk er en måleenhet i kjemi. Det representerer en mengde individuelle elementer, mye som en grov blyanter representerer 144 blyanter. En føflekk er 6.02 x 10 ^ 23 elementer. Kjemiske ligninger som brukes for å beskrive kjemiske reaksjoner viser at molforholdet mellom reaktantene og produktene som er involvert i reaksjonen. For å telle antall mol i en kjemisk reaksjon, legge sammen koeffisientene for alle produktene og reaktantene er vist i den kjemiske ligning. Når antallet mol av en av reaktantene er ikke et helt tall, kan molforholdene bestemme antall mol for de andre reaktanter og produkter.

Bruksanvisning

1 Balansere kjemiske ligningen for din reaksjon. Å vite nøyaktig molforholdene for reaktanter og produkter, må du ha en balansert likning. For eksempel, finne ut hvor mange mol er involvert i forbrenning av metangass i overskudd av oksygen. Den kjemiske ligning mellom metan og oksygen er CH4 + O2 = CO2 + H20. Balanser ligningen for å oppnå: 2 CH4 + XS O2 = 2 CO2 + 4 H2O.

2 Konverter vekten av en eller flere reaktanter man bruker i reaksjonsblandingen over i mol. Hvis du bruker kjemiske ligningen som en guide for å finne antall mol som kreves eller produseres i reaksjonen, så må du konvertere mengden av reaktant du starter med i føflekker. Ved hjelp av en vekt av begynnelse reaktant, deler man den vekt av molekylvekten av reaktanten for å finne mol. For eksempel, ved å bruke det gitte eksempel, å beregne antall mol metan hvis man begynner begynner reaksjonen med 12 g av metan. Molekylvekten av CH4 lik 12,011 + 1,008 * 4 = 17,009. Mengden av mol CH4 er 12,00 / 17,009 = 0,7055 føflekker.

3 Bruk molforhold som finnes i den balanserte kjemisk ligning for å beregne antall mol av resten av reaktantene og produktene i reaksjonen. Ved hjelp av eksempel, molfraksjonen av metan er en mol, 0,5 mol oksygen, ett mol CO2 og to mol H2O. Fra og med 12g metan, da basert på den balanserte ligningen, vil du bruke 0,3528 mol oksygen, 0.7055 mol karbondioksid og 1.4110 mol H2O.

4 Finne mol i den kjemiske reaksjonen ved å summere de angitte mengder av den balanserte kjemiske ligning. Hvis du ønsker å vite hvor mange mol produktene du vil ende opp med, teller bare muldvarpene av produktene. Hvis du ønsker å vite mol reaktanter du begynne med, oppsummere reaktantene. For å finne det totale antall mol av alle forbindelsene som er involvert i den kjemiske reaksjon, summerer antallet mol av hver reaktant og produkt. Avslutte eksempel gitt, har du 1.0583 mol reaktanter, 2.1165 mol produkter dannet, og det var totalt 3.1748 føflekker i reaksjonen.