Hvordan Elektrolyse & Hydrogen arbeid?

Elektrolyse er den prosess ved hvilken en kjemisk reaksjon, som ellers ikke ville ha funnet sted, presses ved hjelp av en elektrisk strøm. Denne prosessen blir vanligvis brukt for å separere elementene i en forbindelse i sine rene tilstander. Elektrolyseprosessen gjelder en elektrisk ladning til en ionisk substans. En ionisk substans er en type stoff som har evnen til å bryte inn i sine enkelte ioner og bærer en elektrisk ladning. For at elektrolysen skal fungere, stoffet, også kalt en elektrolytt, må være i smeltet eller oppløst tilstand.

Å oppnå elektrolyse krever en enkel gruppe av komponenter. Disse komponentene som trengs er den ioniske substans, en utvendig kilde for strøm og to elektroder. Elektrodene er massive stenger eller plater, fremstilt av et ledende materiale, som overfører strømmen fra kilden inn i den ioniske substans for å fremstille elektrolysen virkning.

Likestrøm tilføres elektrolytten gjennom elektrodene, slik at elektronene for å passere fra utsiden kretsen inn i den ioniske substans. Hver av de to elektroder, som har en annen ladning, tiltrekke motsatt ladede ioner. Prosessen med å legge strøm, og separering av de ioner, deler elektrolytten i dens grunnleggende elementer.

Elektrolyse av vann er utført for å skape produsere hydrogen og oksygen. Hydrogen brukes for hydrogen brenselceller, som er en alternativ energikilde for forbrenningsmotorer. Bruken av hydrogen som drivstoff for biler er en strategi for å redusere den globale avhengigheten av fossilt brensel.

Det er mulig å oppnå elektrolyse av vann, for å skape hydrogen og oksygen, ved hjelp av et batteri som strømkilde og metallelektroder i en kopp vann. Platina er det foretrukne metall for denne type forsøk, på grunn av det faktum at oksygen har en tendens til å reagere med andre metaller. Hvis utført på riktig måte, er det mulig å observere oksygen å unnslippe til overflaten av vannet fra en elektrode, og hydrogen unnslippe til overflaten fra den andre elektroden.