Hvordan Element plassering i periodesystemet påvirker deres fysiske og kjemiske egenskaper

På begynnelsen av 1800-tallet, kjemikere lagt merke til at når elementene er ordnet etter atomvekt, eller masse, de viser en vanlig, periodisk, repetisjon av kjemiske egenskaper og fysiske egenskaper. Den tabellform i det periodiske system forsøker å passe til forskjellige sett av elementer til en logisk mønster. Den første periodiske system ble utviklet av Julius Meyer og Dmitrij Mendelejev i 1869. I det 21. århundre, fortsetter det periodiske system å vokse som nye elementer blir oppdaget og lagt til.

Organisasjon

I 1913 ble den moderne periodiske tabell over elementene dannes når Henry Moseley ordnet elementer i henhold til antall protoner i kjernen. En tabell organisert av økende atomnummer tilbudt mer presis og nøyaktig bestilling. Elementene er kartlagt i kolonner kalles grupper eller familier. En eller to bokstaver blir brukt for å betegne hvert element. Hvert element i familiens aksjer kjemiske og fysiske egenskaper med de andre medlemmene.

grupper

Hver kolonne i det periodiske system er klassifisert som en gruppe av lignende elementer med mange fellestrekk. Gruppe 1 inneholder myke, sølv, alkalimetaller slik som litium, natrium og kalium. I sjeldne tilfeller, slik som i Jupiter kjerne, kan hydrogen bli et alkalimetall. Gruppe 2 består av de alkaliske jordmetaller, inkludert magnesium og radium. Andre medlemmer av de viktigste grupper er: bor, karbon, nitrogen, chalcogen og halogen, så vel som edelgasser. De andre gruppene kalles overgangsmetaller.

Patterns

Det periodiske system er videre organisert i tre blokker av elementer med liknende valens konfigurasjoner, eller elektriske positive eller negative ladninger av elektronene i atomet ytre skall av baner. Siktelsen bestemme reaksjon med andre elementer for å danne forbindelser. De horisontale rader av elementer kalles perioder. Hvert element på tvers av raden inneholder en mer elektron og proton. Flytte over rad, påvirker ekstra elektron elementets reaktivitet. Elementer med jevne mellomrom transformere fra metallisk til ikke-metalliske egenskaper til et stabilt, ikke-reaktivt elektronkonfigurasjon er nådd. Tilsetningen av en annen elektron gjør elementet reaktive og metallisk igjen.

periodisitet

Anordningen av elementene i den periodiske tabell illustrerer periodisiteten av elementegenskaper. Muligheten av elementer for å danne co-valent, er ioniske bindinger med andre elementer basert på periodiske gjentagelser av valenselektronkonfigurasjon. Atomer danne stabile forbindelser ved å gi opp, dele eller akseptere et valenselektron til begge atomer danner et komplett, full ytre skall. Et element er elektro og reaktivitet avtar når du flytter vertikalt ned en kolonne. Meget elektronegative atomer aksepterer lett binding elektroner, men ikke lett dele dem for reaktive kovalente bindinger. Fysiske egenskaper som smelte- og kokepunkt stige etter hvert som du går ned en gruppe kolonne.