Hvordan er atomnummeret som brukes for å skille ett element fra en annen?

Et element atomnummer beskriver det antall protoner som den har i sin kjerne. Hvert element har et unikt atomnummer; mens et atom kan vinne eller tape elektroner til å bli en ion, dens antall protoner bestemmer sin identitet. Atomic tallene plasserer også elementer i en logisk rekkefølge innenfor den periodiske system. Fordi atomnummer telle de enkelte protoner, at de alltid er hele tall.

Atomic Struktur

Atomer består av positivt ladede protoner og charge nøytroner i en sentral kjerne; negativt ladede elektronene i bane rundt denne positive kjernen, noe som gir atom en samlet nøytral ladning. I lærebøker, kan atomer vises som individuelle enheter som forblir upåvirket av sine omgivelser. I virkeligheten atomer regelmessig miste og få elektroner avhengig av obligasjonene de danner med omliggende atomer. Når atomer vinne eller tape elektroner, blir de ladde partikler - ioner - men de forblir det samme element. Det proton fusjon som finner sted i solen anvender hydrogenkjerner blottet av elektroner. Selv om de mangler elektroner, ioniske hydrogenkjerner forbli hydrogen.

Atomic Mass

Atomnummer betegne antall protoner et element har, men det nært beslektede konseptet med atommasse forteller forskere hvor mye atom hele kjerne veier. Som kjerner inneholder vanligvis to typer partikler, protoner og nøytroner, er atomvekten av summen av vektene av begge partikler. De fleste elementene har et likt antall protoner og nøytroner i sin stabile form, men andre former for elementet har færre eller flere nøytroner enn protoner i deres kjerner. Disse isotoper --- atomer med ulike antall protoner og nøytroner --- veie mer eller mindre enn standard-atomer av sitt slag, men de forblir atomer av samme element. Atomic tallene ikke endres avhengig av antall nøytroner i atom.

Atomic Mass Versus Atomic Number

En nøytral og stabil isotop av et element som inneholder et likt antall nøytroner og protoner i sin kjerne har en atommasse nøyaktig det dobbelte av dets atomtall. I naturen forekomsten av forskjellige isotoper betyr at en gitt prøve av et element har typisk en atommasse som bare er tilnærmet to ganger dets atomnummer. Fordi atommasse kan variere avhengig av mengden av en gitt isotop i en prøve, og atom kan ikke nummer; et element atomnummer er dens mest uforanderlig karakteristikk.

radioaktiv nedbrytning

Atomer kan miste eller få elektroner og nøytroner, men forbli i hovedsak uendret. Skulle de miste et proton, kan elementer endre sine grunnleggende natur, blir helt forskjellige stoffer. Radioaktive isotoper som mister protoner via naturlig henfall blir nye elementer. For eksempel, avtar uran-238 inn i thorium-234 som det mister et par av protoner i form av en alfapartikkel. Biprodukter av slike fisjon reaksjoner kan i seg selv være radioaktivt og mister flere protoner, snu til ulike elementer.