Hvordan er energien som brukes i kjemiske reaksjoner?

Energi refererer til en kraft evne til å føre gjenstandene til å bevege seg. Kjemiske reaksjoner resulterer i produksjon av nye stoffer og er alltid ledsaget av en endring i termisk energi. Termisk energi eller varmeenergi, refererer til den kinetiske energien som finnes i molekyler som de beveger seg rundt.

Oversikt over Energy

I vitenskapen, refererer energi til et objekts evne til å utføre arbeid. Arbeidet er ikke definert som å gjøre noe for å oppnå et mål, men som følge av en kraft som virker på en gjenstand og får den til å bevege seg. For eksempel, hvis du kaster en ball, gjør du jobben på ballen fordi du får den til å bevege seg.

Det finnes to typer energi: potensiell og kinetisk energi. Potensiell energi blir lagret energi. For eksempel, en vekt som sitter på en hylle har en høy mengde potensiell energi, fordi det ville gi en stor kraft hvis det skulle falle. Kinetisk energi er energien av bevegelse. Billiard baller rullende rundt bordet etter en pool shot bruker kinetisk energi.

Kjemiske reaksjoner frigjøre kjemisk energi. Kjemisk energi er en spesiell form for potensiell energi som finnes i matvarer og drivstoff. Denne energien må konverteres til en brukbar form via kjemiske reaksjoner.

Conservation of Energy

The Law of Conservation of Energy sier at energi ikke kan oppstå eller forsvinne; det kan bare bli konvertert fra en form til en annen. Dette er viktig å huske på når du tenker på kjemiske reaksjoner. Vi sier ofte at en reaksjon "avgir" varme, men dette er ikke helt sant. En kjemisk reaksjon som forårsaker ikke en substans for å tape energi; det omdanner energien til en annen form, slik som varme.

kjemiske reaksjoner

Kjemiske reaksjoner er samspillet mellom ulike elementer som resulterer i etableringen av nye stoffer. Kjemiske reaksjoner er alltid ledsages av en endring i energi. Enkelte kjemiske reaksjoner, kalt eksotermiske reaksjoner, frigjøre energi, mens andre reaksjoner, som kalles endoterme reaksjoner, absorbere energi fra omgivelsene.

eksoterme reaksjoner

Ved eksoterme reaksjoner, produktene har mindre potensiell energi enn reaktantene fordi energi har blitt gitt ut, vanligvis i form av varme. Belysning en propan grill er et eksempel på en eksoterm reaksjon. Når man tenne propan, blir varme slippes ut i omgivelsene sammen med vann og karbondioksyd. Propan og oksygen som er involvert i reaksjonen har mer potensiell energi enn carbondioxyd og vann som produseres.

endoterme reaksjoner

I endoterme reaksjoner, produktene har mer potensiell energi enn reaktantene fordi energi er absorbert. Prosessen med fotosyntese er et eksempel på en endoterm reaksjon. I denne reaksjon sollys absorberes av planten og reagerer med karbondioksyd og vann for å lage glukose og oksygen.