Hvordan få Mass nummeret med Mass og Percent overflod?

Antall protoner i en atomkjerne kalles atomnummer, og det er det som skiller forskjellige elementer, eller typer av atomer. Alle hydrogenatomer, for eksempel, har kjerner med en proton. Isotoper er forskjellige former av det samme element som inneholder det samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner i kjernen. Fordi protoner og nøytroner veie det samme, omtrent en atommasse-enhet, eller AMU, massen av en gitt isotop er lik antallet av nøytroner pluss antall protoner. Atom masse tall oppført på den periodiske tabellen er et vektet gjennomsnitt av alle naturlig forekommende isotoper av dette elementet. Beregning av denne vektet gjennomsnitt trenger å vite massen av hver enkelt isotop og dets prosent overflod i naturen.

Bruksanvisning

1 Multiplisere massen av den letteste naturlig forekommende isotoper av dens prosent overflod. Prosentandelen skal skrives eller inngås kalkulatoren som et desimaltall. For eksempel bør 41 prosent skrives som 0,41. Skriv ned resultatet av beregningen og merk den "isotop en" slik at du ikke mister oversikten senere.

2 Multiplisere massen av det andre letteste isotopen ved sin prosent overflod, og merke resultatet som "isotop 2." Utfør denne beregningen på nytt for neste tyngste isotopen, og gjenta til du har gått gjennom alle de naturlig forekommende isotoper.

3 Legg sammen alle de merkede resultater. Resultatet er at massen antallet av elementer som det er snakk om. Så lenge den opprinnelige data var korrekt, bør det samsvare med massetall i det periodiske system.

Hint

• Hvis tallene ikke kommer ut riktig, sørg for at alle dine prosent overflod verdier legger opp til totalt 100 prosent. Hvis de ikke gjør det, kan du være mangler en isotop eller har dårlige data helt.