Hvordan finne absorptivity Bruke Wavelength

Spektrofotometri er en analytisk teknikk som brukes i kjemien for å bestemme konsentrasjonen av en analytt i oppløsning. The Beer-Lamberts lov regulerer spektrofotometri. Denne lov angir forholdet mellom absorbans og bølgelengden for observasjon. Hver bølgelengde som brukes for måling av en oppløsning besitter en spesifikk molar absorptivitet for forbindelsen interesse. Du kan bestemme den spesifikke verdien av absorptivity bruke en løsning med kjent konsentrasjon og Beer-Lamberts lov.

Bruksanvisning

1 Slå på spektrofotometer og la den varmes opp i minst 15 minutter. Dette gjør at lampen for å stabilisere og instrument for å komme til en likevektstilstand.

2 Fyll en kyvette med en blank løsning som er den samme som den kalibreringsstandardløsning. Ved hjelp av en blank som har den samme grunnmasse som i prøven vil eliminere enhver absorpsjon fra matrisen som viser i det analytiske signal.

3 Sett bølgelengden til observasjon. Fordi den molare absorptiviteten varierer med bølgelengde, innstillingen bølgelengden for operasjon på spektrofotometeret tillater innsamling av data som er nødvendig for å beregne den molare absorpsjonsevne.

4 Plasser blank kyvetten inn i spektrofotometeret, og ta en avlesning av absorbans ved bølgelengden på spørsmålet.

5 Gjenta fremgangsmåten med en oppløsning av kjent konsentrasjon og registrere absorbansen forbundet med konsentrasjonen ved den spesifikke bølgelengde av interesse.

6 Plugg inn verdiene oppnådd under forsøket inn i Beer-Lamberts lov. Beer-Lambert loven er: A = a b c, hvor A er absorbans, er b veilengden og c er konsentrasjonen. Omorganisere loven for å løse for den molare absorptivity, en. Standard spektrofotometre bruke en veilengde på 1 cm, derfor a = A / b c. Som et eksempel, anta at en oppløsning av CuSO4 med en konsentrasjon på 0,0125 M gir en absorbans på 0,5 absorbansenheter (AUS). Molar absorptivity på bølgelengde = 0,5 / 1 0,0125 = 0,5 / 0,0125 = 40 liter / mol * cm.