Hvordan finne antall ioner i et element

Det er flere måter å finne element ion nummer. Den periodiske tabell gir et utmerket utgangspunkt for å tildele formell kostnad, spesielt for lettere-derfor elektronisk enklere-elementer. Det er mulig å utlede formell ladning fra proporsjonale element beløp i et molekyl. Kjemiske navn, for eksempel "bly (IV) eller" jern (III) "også avsløre mulige ioniske stater. Eksperimenter med løsninger og massespektrometre gi en måte å fylle informasjonshull om ioniske kostnader.

Bruksanvisning

1 Identifiser element i det periodiske system. Hver vertikale kolonne i tabellen svarer til elementer med lignende kjemiske egenskaper. For eksempel, alle halogenider eksistere som "-1-charge" ioner. Halogenidene er alle på en enkelt kolonne med fluor (F) på toppen. Ion antall stemmer ikke overens med kolonnen svært strengt i overgangsmetaller ( "tynn del" av bordet). Hvis man elementets ion stater er kjent, andre elementer i kolonnen er sannsynlig, men ikke sikkert å ha disse ionizations også.

2 Beregn element formelle oksidasjonstall. For eksempel har natriumhydroksyd formel NaOH. Siden hydroxide har kompositt ladning -1, vet vi at natrium (Na), må ha en kostnad. Grave i mer detalj, oksygenatomet på O har formell ladning -2. Derfor må hydrogen (H) har charge en å gi netto resultat -1 for OH. Oksygen formell ladning (-2) blir bestemt ved dens stilling kolonne i det periodiske system.

3 Bruk et kjemisk navn for å bestemme ladningsbalanse. For eksempel kan magnetitt (Fe3O4) være forvirrende i begynnelsen. Oksygenatomer har betalt -2 per atom. Derfor bidrar O4 -8 kostnad. Hvis vi postulere + 2-jern, er resultatet bare 6 charge; den nødvendige 8 kostnader er ikke oppnådd. Tilsvarende tre på alle strykejern gir 9. Den løsning er gitt i den formelle kjemiske navnet av magnetitt-jern (II, III) oksyd. To av jern (Fe) atomer har en tre kostnad, og en har to ekstra kostnader. Resultatet er 2 * 3 + 2 = 6 + 2 = 8. 8 balanserer den -8 ladning, noe som resulterer i en nøytral forbindelse. To ioner (Fe + 2 og Fe + 3) vises i dette eksemplet.

4 Utføre et eksperiment basert på oppløsningskjemi. Anta at du vil finne ionisk informasjon om sølvnitrat (AgNO3). Bruke vann for å oppløse sølvnitrat og koksalt (natriumklorid, NaCl) i forskjellige beholdere. Ved å kombinere de to løsningene gir sølvklorid (AgCl). Siden Cl har ladning -1, kan vi antyde at sølv (Ag) har charge en. Derfor må sølvnitrat resultere i "nitrat» (NO3) innehar en nettoladning på -1. Denne metoden er å foretrekke noen ganger, siden atomformelle anklager om NO3 ville gi -2 kostnader for oksygen (O) atomer og -3 for nitrogen (N) -en unøyaktig -9 netto kostnad. For å få skikkelig netto ladning, besitter nitrogen en counterintuitive 5 formell ladning.

5 Benytt deg av et massespektrometer. Massespektrometri bruker eksplisitt masse / ladning (m / c) verdier for å sortere forbindelser. Et elektrisk felt kurver lignende-massed forbindelser til ulik grad hvis kostnadene er forskjellige. Charge størrelse og orientering (positiv eller negativ) avslører hva ioner eksisterer under visse betingelser, og i hvor stor andel.