Hvordan finne antall molekyler fra Volume

En av de viktigste konstantene i kjemi er 6.022e23 - Avogadros tall. Ett mol av en gitt substans er lik Avogadros tall av molekyler, ved definisjon. For gasser, fyller ett mol opp 22.4L av volum. Til massen av en hvilken som helst substans, et mol er lik atomvekten av bestanddeler uttrykt i gram. For eksempel, har jern en atomvekt på 55,85, slik at ett mol jern har en masse på 55,85 gram. Du kan utnytte disse forholdene for å beregne antall molekyler vedlagt i en gitt plass.

Bruksanvisning

Mass Beregning

1 Bestem tettheten for ditt materiale. Du kan slå det opp i en rekke diagrammer eller tabeller tilgjengelig online eller som følge mange science lærebøker, eller du kan måle det ved hjelp av en rekke tilgjengelige metoder.

Vanntettheten er omtrent 1000 g / l.

2 Multipliser tettheten av volumet for å få masse.

2L * 1000 g / L = 2,000g

3 Slå opp atom eller molekylvekt for stoffet ved hjelp av periodesystemet. Dersom stoffet er en forbindelse, en atomvekt på hvert element i forbindelsen og legge dem sammen for å få molekylvekt.

Eksempel: H2O har to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
H atomvekt = 1,008
O atomvekt = 16,0
H2O molekylvekt = 1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,016

4 Bestem antall føflekker du har. Ett mol H2O har en masse på 18.016g.

2,000g / (18,018 g / mol) = 111 mol

5 Multipliser antall mol av Avogadros tall for å bestemme antall molekyler.

111mol * 6.022e23 molekyler / mol = 6.6844e25 molekyler

Volumberegning (Gases Only)

6 Sett kjent volum i ligningen for avogadros lov. I dette eksemplet er den gass helium, og volumet er 12L. Den konstante "k" er en kjent verdi - 22.4L / mol.

V = k

n
12L = 22.4L / mol n

7 Løs for "n" for å bestemme antall føflekker i volum.

12L / (22,4) L / mol) = n = 0,5357 mol

8 Multipliser antall mol av Avogadros tall for å bestemme antall atomer.

0.5357 * 6.022e23 = 3.226e23 atomer