Hvordan finne antall orbitaler i hvert Energinivå

Hvordan finne antall orbitaler i hvert Energinivå


Elektroner i bane rundt kjernen av et atom. Hvert element har en forskjellig konfigurasjon av elektroner, som antall orbitaler og energinivåene varierer mellom typer atomer. En orbital er en plass som kan være okkupert av inntil to elektroner, og et energinivå består av undernivåer som oppsummerer til quantum nummer for det nivået. Det er bare fire kjente energinivå, og hver av dem har et ulikt antall av undernivåene og orbitaler.

Bruksanvisning

1 Bestemme energinivået til atomet. Betegne det som "n". Radnummer i det periodiske system er lik det energinivå for alle typer av elementer, med unntak av lantanider, aktinider og overgangsmetaller. For eksempel har karbon et energinivå på n = 2, og kalsium har et energinivå n = 4. Overgangsmetaller har et energiinnhold på 1 mindre enn den rad nummer; for eksempel, har wolfram et energinivå på n = 5.

2 Finn summen av de undernivåer i energinivå. Antallet undernivåer et energinivå har lik den energinivå, slik at energinivå n = 3 har 3 undernivåer. Betegne første undernivå som "s", den andre undernivå som "p", den tredje undernivå som "d" og den fjerde undernivå som "f". Dermed er det første energinivå, n = 1, har bare undernivå, s, mens den tredje undernivå, n = 3, er summen av r, s og d. For eksempel har oksygen et energinivå på n = 2, og den har 2 undernivåer, r og s.

3 Legg opp antall orbitaler i hvert undernivå. S har en orbital, s har 3 orbitaler, d har 5 orbitaler og f har 7 orbitaler. Dermed har den fjerde energinivå 16 orbitaler, siden den har alle fire undernivåer, s, p, d og f, noe som tilsvarer 1 + 3 + 5 + 7. Energy nivå n = 2 vil bare ha to sublevals, s og p - - eller 1 + 3 = 4 orbitaler.