Hvordan finne den Atomic Antall en Isotope

Hvordan finne den Atomic Antall en Isotope


Forskjellige isotoper trenger faktisk ikke forskjellige atomnummer. Isotoper er forskjellige versjoner av det samme element, og har forskjellige antall nøytroner men samme antall protoner. Den atomnummer er lik det antall protoner. Forskjellige isotoper har forskjellig massetall, som er summen av protoner og nøytroner i kjernen. Finne atomnummer av en isotop er så enkelt som å se opp som element i det periodiske system.

Bruksanvisning

1 Bestem hvilke element du arbeider med. De aller fleste av isotoper er referert til av sine elementære navn, etterfulgt av deres masse nummer, se karbon-14, for eksempel. Den primære Unntakene er deuterium og tritium, som begge er isotoper av hydrogen.

2 Finne det aktuelle elementet i det periodiske system. Hvis periodiske tabellen ikke skrive ut fullt navn på elementer, må du vite elementets kjemisk symbol eller forkortelsen.

3 Se etter elementets atomnummer. Dette vil bli tydelig vises på en hvilken som helst periodiske system, fordi elementene er ordnet etter atomnummer. Atomic tallene er hele tall - ingen brøker eller desimaltall. Masse tall, på den annen side, vanligvis ikke er hele tall, fordi de er et veid gjennomsnitt av de masser av forskjellige isotoper. Hydrogen masse nummer, for eksempel, er 1,0079 og dets atomnummer er en.

Hint

  • Hvis du ikke vet element kjemiske symbol, bruker isotopen masse tall som en guide. Selv om du ikke vet at det kjemiske symbolet for karbon er C, vet du at karbon-13 har en masse på 13, så se etter et element som har masse er nær 13 og hvis kjemiske symbol kan forkorte "carbon". De fleste kjemiske symboler starter med samme bokstav som sine elementer. De vanligste unntakene fra denne regelen er kalium (K), natrium (Na), sølv (Ag), gull (Au) og jern (Fe).