Hvordan finne den Atomic Mass av isotoper

Hvert atom finnes i flere former. En av de typer variasjon skyldes endringer i kjernen. Et atom er sammensatt av elektroner som omgir en kjerne av protoner og nøytroner. Isotoper er atomer som har identiske antall protoner og elektroner, men et annet antall nøytroner i kjernen. Den atommasse av en isotop er nær summen av massen av alle komponentene, slik at det ikke er så vanskelig å beregne.

Bruksanvisning

1 Finn en isotop av interesse. Hvis du ikke allerede har en isotop i tankene, kan du søke på Internett, for eksempel Berkeley Laboratory Isotoper Prosjektets periodiske Isotoper.

For eksempel kan du velge 16-nøytron isotop av silisium.

2 Finner den atomnummer av isotopen. Atomnummeret finner direkte fra det periodiske system. Atomnummeret er det samme uavhengig av hvor mange nøytroner i en isotop.

For eksempel, den atomnummer av silisium er 14.

3 Multiplisere antall nøytroner ved atommasse av et nøytron: 1,00728.

For dette silisium isotopen, vil dette være 16 x 1,00728 = 16,11648.

4 Multipliser atomnummer fra atommassen av et proton, 1,00866, og ved den atommasse av et elektron: 0,00055.

Igjen, for eksempel, er dette 14 x 1,00866 = 14,12124; og 14 x 0,00055 = 0,00770.

5 Legg massene beregnet i trinn 3 og 4.

For eksempel er dette 30,24542.

Hint

• Avhengig av nøyaktigheten du vil, kan du gjøre noen enklere tilnærmelser, eller finne en mer nøyaktig måling. Den enklere antagelse er at hver proton og nøytron har en atommasse av en og elektronmassen kan ignoreres, slik at atomvekten av silikon isotop i eksempel ville være 30. På den annen side er det et endelig sett av målte atommasser tilgjengelig fra National Nuclear data Center. De nyeste data for denne isotopen av silisium viser atommassen til å være 29,97377. Den målte tall er forskjellig fra beregningene på grunn av prinsippet oppsummert i Einsteins mest kjente ligning: E ​​= mc ^ 2. Det er bindende energier som endrer atommasse.