Hvordan finne den Konsentrasjon Når du får pH

Hvordan finne den Konsentrasjon Når du får pH


Forskere bruker pH for å måle hvor sur eller basisk vann er. En lav pH-verdi betyr vannet er surt og en høy verdi betyr at det er grunnleggende (noen ganger kalt alkaliske). I surt vann, er det en økt konsentrasjon av positivt ladede hydrogenatomer (H +). Denne konsentrasjonen bestemmer pH-verdi. Nærmere bestemt er den pH-verdi lik til bunnen 10 logaritmen til H + -konsentrasjon, multipliseres med -1. Hvis du vet pH i en vannløsning, kan du bruke denne formelen i revers for å beregne H + konsentrasjonen i den løsningen.

Bruksanvisning

1 Skriv inn kalkulatoren pH-verdien som du har tenkt å beregne H + konsentrasjon. For eksempel, hvis pH i løsningen er 5, skriv 5 i kalkulatoren. pH-verdier vil nesten alltid være mellom 0 og 14, slik at antallet skal være innenfor dette område.

2 Multipliser verdien du bare inn med -1. Dette er det første skritt i retning av å beregne konsentrasjonen av H + i oppløsningen, basert på ligningen pH = (-1) log [H +], hvor "log" er kort for foten 10 logaritme og hakeparentesene rundt H + står for "konsentrasjon . " Multiplisere pH med -1 setter denne ligningen i form log [H +] = - pH. I eksemplet, ville du multiplisere 5 med -1 for å få -5.

3 Ta basen 10 antilogaritmen (eller "anti-log") av verdien du bare beregnet. Du kan ta anti-loggen ved å bruke 10 ^ x-tasten på kalkulatoren. Ved å gjøre dette, er du forandre pH ligningen i form anti-log (log [H +]) = anti-log (- pH). De to omvendte operasjoner (anti-log og logger) på venstre side kansellere hverandre ut, forlater [H +] = anti-log (- pH). Slik at verdien man beregne i dette trinn er konsentrasjonen av H + i oppløsningen. Enhetene for denne konsentrasjonen er molaritet, eller mol H + per liter oppløsning. Eksemplet med en pH-verdi på 5 vil derfor ha en H + konsentrasjon som er lik anti-log (-5), som er lik 0,00001 mol / liter. (egenskapene til anti-logger fra ref 3)

Hint

  • Noen forskere foretrekker å bruke formelen H3O + i stedet for H +, for å vise at den positive hydrogenatom, vanligvis kombinert med et nøytralt molekyl vann (H2O) for å danne H3O +, kjent som hydronium-ion.