Hvordan finne den Relativ atommasse av et stoff

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definerer den relative atommassen som forholdet mellom et atom masse til 1/12 av massen til et atom av isotop karbon-12. Isotoper av et kjemisk element har samme antall protoner, men de har varierende antall nøytroner. For eksempel, isotopen nitrogen-14 har syv protoner og nøytroner, mens nitrogen-15 består av syv protoner og nøytroner åtte. For å bestemme den relative atommasse av et element, er det nødvendig å ta hensyn til sin isotop prosent sammensetning. Som et eksempel, vil vi bestemme den relative atommassen av metallet Krom (Cr) som har atomnummer 24.

Bruksanvisning

1 Finne element av interesse i tabell 1 i henhold til IUPAC-rapport (Referanse 1) ved hjelp av data som er gitt i kolonnen "isotop sammensetninger". I vårt eksempel, krom (Cr) har fire isotoper:

Chromium-50: 4,345 prosent
Chromium-52: 83,789 prosent
Chromium-53: 9,501 prosent
Chromium-54: 2,365 prosent

2 Multipliser hver isotop masse av sin prosent sammensetning og dividere med 100 for å beregne isotopen masse bidrag. I eksemplet:

Chromium-50: (50) (4,345) / 100 = 2,173
Chromium-52: (52) (83,789) / 100 = 43,570
Chromium-53: (53) (9,501) / 100 = 5,036
Chromium-54: (54) (2,365) / 100 = 1,277

3 Sum isotopen masse bidrag for å finne den relative atommasse. I vårt eksempel, den relative atommasse av krom er 2,173 + 43.570+ 5,036 + 1,277 = 52,056.

Hint

• Det er som regel tilstrekkelig for å begrense antall desimaler. Alle tall i vårt eksempel er avrundet til tredje desimal.