Hvordan finne den Spådd Mass av en prosent avkastning

Hvis du tar den mengde produkt fra en reaksjon og dele det med det forventede beløpet, får du et tall kalt prosent avkastning. Den forventede beløpet i dette tilfellet er basert utelukkende på reaktant-produktforholdet, ikke på hva som faktisk skjer. Du kan beregne en prosent utbytte basert på eksperimentelle resultater; Alternativt, hvis du har en prosent avkastning og trenger å vite tilsvarende mengde masse det ville representere, kan du jobbe bakover for å finne den antatte masse.

Bruksanvisning

1 Skrive ned prosent utbytte man fikk som et utgangspunkt for dette problemet. Også skrive ned ligningen for reaksjonen du forventer å finne sted. Hvis du kombinerer natriumjodid med 1-klor i en aceton løsemiddel, vil du gjøre natriumklorid og 1-iodobutane. Deres reaksjonsligning, da, vil være som følger:

NaI + C4H9Cl ---> NaCl + C4H9I

hvor I er for jod. Som vanlig i organisk kjemi, så kan man primært interessert i det organiske produkt av reaksjonen, og derfor vil man fokusere på 1-jodbutan.

2 Utlede antall mol produkt du ville forvente basert på produkter versus reaktantene. I eksempelet har du ett mol 1-iodobutane ut for hver 1 mol natriumjodid og 1 mol av 1-klor du mate inn. Derfor, hvis du har en føflekk Nal og en mol C4H9Cl til å begynne med, du 'd forventer en mol 1-iodobutane som produktet.

3 Multipliser antall føflekker du forventer basert på reaksjonsligning av prosent avkastning. I eksemplet antar prosent utbytte er 80; i dette tilfellet ble reaksjons ga 0,8 mol av produktet.

4 Multiplisere antall mol av den molare massen av produktet. I tilfellet av 1-jodbutan, er dens molekylvekt 184 g per mol. Følgelig, 0,8 x 184 = 147 g 1-jodbutan som produkt.