Hvordan finne en Entalpi endre med Hess 'lov

Endringen av varme i en gitt kjemisk reaksjon kalles entalpi. Reaksjonene kan deles inn i to hovedkategorier i form av varmeveksling. Notasjonen for entalpi er delta H, en liten trekant som peker oppover etterfulgt av bokstaven "H." Endoterme reaksjoner er de som føler kaldt å ta på som energi blir vunnet av systemet, er delta H positive. Eksoterme reaksjoner er varmt å ta som energi forlater det kjemiske systemet og kommer inn i miljøet, noe som har en negativ delta H. Mengden av entalpi kan beregnes ved hjelp Hess lov.

Bruksanvisning

Beregning Individuelle Steps

1 Skrive ut de enkelte kjemiske trinnet. For eksempel, hydrogengass og oksygengass kombineres for å danne vann.

2 Finn hver verdi for standarden på formasjonen for det sammensatte. Elementer i deres grunntilstanden er gitt en verdi på null. Både hydrogen og oksygen er lik null og vanndamp er -241.8kJ.

3 Beregn entalpi av reaksjonstrinnet ved å ta entalpien av produktene og å subtrahere entalpien av reaktantene. Resultatet av eksempel ville være -241.8kJ.

Beregning Lengre ligninger

4 Skriv ut hele balanserte kjemiske ligningen. Ta med eventuelle mellomliggende reaksjoner for å komme til det endelige produktet. For eksempel kombinerer nitrogen med oksygen og danner nitrogendioksid. Det første trinnet er å kombinere nitrogengass med oksygengass for å gi nitrogenmonoksid. Det andre trinnet er nitrogenmonoksid kombinere med oksygengass under dannelse av nitrogendioksyd.

5 Beregn entalpi for hvert mellomliggende trinn ved å ta entalpien av produktene og å subtrahere entalpien av reaktantene. Hvis standarden på formasjonen må reverseres for å matche, reversere entalpi tegn. Fra eksempelet, hvilket ga nitrogenmonoksid er + 181kJ og man oppnådde nitrogendioksid er -131kJ.

6 Stable mellomtrinn og beregne komplette balanserte ligningen. Resultatet bør matche den balanserte ligningen fra trinn 1.

7 Tilsett entalpier av formasjons sammen for å beregne det endelige resultatet. Resultatet fra eksempelet tilsvarer + 68kJ.

Hint

• Dersom en standard formasjon må multipliseres for å samsvare med den kjemiske ligning, entalpien for dette trinnet må multipliseres med det samme nummer.
• Elementer i deres grunntilstanden er gitt en verdi på null.