Hvordan finne en Likeverdighet Point Titrering

Hvordan finne en Likeverdighet Point Titrering


Titrering er kjemien ekvivalent av en målestav - en metode for å måle konsentrasjonen av en ukjent kjemikalie i en prøve. Når det utføres titreringer, er det titrant stoffet tilsatt for å nøytralisere den kjemiske i prøven, som kalles analytten. Likevektspunktet er det punkt ved hvilket alle de kjemiske i analytten er blitt nøytralisert. Problemer på generell kjemi tester vil noen ganger be deg om å finne hvor mye titrant nødvendig for å nå ekvivalenspunktet og pH på likeverdighet.

Bruksanvisning

1 Bestem antall mol av syre eller base som opprinnelig er tilstede i analytten. Hvis du jobber et problem på en kjemi eksamen, vil denne verdien som regel bli gitt til deg, selv om du kanskje trenger å konvertere fra konsentrasjon til antall føflekker. Den enkleste måten å gjøre dette på er å multiplisere konsentrasjonen med antall liter analytt du har. Hvis du arbeider med en prøve i laboratoriet, på den annen side, kan det hende du trenger å gjøre en titrering eksperiment først.

2 Skrive ned den kjemiske ligning for reaksjonen mellom analytten og den titrant. Legg merke til forholdet mellom reaktantene - er det en-til-en, eller trenger du to eller tre molekyler av en reaktant for hvert molekyl av den andre?

3 Bruke forholdet mellom reaktantene for å beregne hvor mye titrant som er nødvendig for å nøytralisere analytten. Hvis man trenger to molekyler av titrant for hvert molekyl av analytt, for eksempel, er antall mol av titrant må lik to ganger antall mol av analytten.

4 Del antall mol av titrant man trenger ved konsentrasjonen av titrant (dens molaritet) for å finne volumet av titrant nødvendig for å nå ekvivalenspunktet. Dette kan være alt du trenger; hvis problemet ber deg om å finne pH på likeverdighet, men har du flere flere trinn for å fullføre.

5 Bestemme hvorvidt analytten er en sterk eller svak syre eller base. Den titrant vil nesten alltid være en sterk syre eller base, fordi det er vanskeligere å bestemme likevektspunktet hvis en svak syre eller base anvendes som titrant i stedet. Hvis analytten er en sterk syre eller base, vil pH på likeverdighet være 7. Hvis det ikke er det, men du trenger for å utføre et nytt skritt.

6 Finn ut om salt produsert av nøytralisering reaksjon er surt eller basisk. En sterk base tilsettes til en svak syre vil produsere en svakt basisk salt; en sterk syre tilsettes til en svakt basisk vil produsere et svakt surt salt. Nå identifisere salt fremstilt ved reaksjonen ved hjelp av den kjemiske ligning man har skrevet i trinn 2. Mengden av salt til stede på tilsvarende vil være lik det antall mol av syre eller base som opprinnelig er tilstede i analytten.

7 Bruk likevektskonstanten ligningen for å finne konsentrasjonen av hydronium eller hydroksydioner ved ekvivalens. Ka eller Kb for den sure salt eller basen vil vanligvis bli gitt til deg på en eksamen; du kan konvertere fra Ka til Kb hjelp av ligning (Ka) (Kb) = Kw, hvor Kw er 1x10 til -14, den autoprotolysis konstant vann. Likevektskonstanten ligning for en svak syre eller base er som følger: Ka = x kvadrert / a, hvor a er den konsentrasjon av det sure salt eller base på ekvivalens.

8 Ta den negative log av hydronium-ion-konsentrasjon (hvis saltet er en svak syre) for å finne den pH. Dersom saltet er en svak base, ta den negative log av hydroksydion konsentrasjon og subtrahere det fra 14 til å finne den pH.

Hint

  • Hvis du ser på en graf av pH-verdier under en titrering, vil kurven typisk ha en sigmoid form (mer eller mindre) dersom syre eller base i analytten er monoprotiske. Likevektspunktet er midtveis opp den bratte delen eller "klippe" på kurven.