Hvordan finne Gjennomsnittlig Atomic Mass av en Atom

Fordi elektronene har så liten masse, atommasse i det vesentlige måler massen til et atom kjerne. Forskjellige isotoper, eller former av elementet, har forskjellige masser fordi deres kjerner inneholder det samme antall protoner, men varierende antall nøytroner. Forskere kan bruke gitte data på den relative overflod av isotoper i en prøve for å bestemme den gjennomsnittlige atommasse av prøven.

Atommasseenhet

Forskere måle atommasse i atommasseenhet. En enkelt atommasseenhet er 1/12 massen til en karbon-12-atom, så det er et lite antall. Forskere bruke denne definisjonen i stedet for bare å definere det som massen av et proton eller nøytron fordi selv om de to massene er tett, er de ikke identiske. Til tross for sin status som den målestokk som andre atommasser er målt, karbon i seg selv har en gjennomsnittlig atommasse på 12,0107. Dette avviket oppstår fordi andre isotoper av karbon veie mer enn karbon-12, og selv om de forekommer sjeldnere, de kjører opp den samlede atommasse av en karbon prøve.

datapunkter

For å bestemme den gjennomsnittlige atommasse av et element, må du ha opplysninger om de relative Forekomsten av sine isotoper. En oversikt over kjente stabile isotoper vil omfatte en prosentandel og en massetall. Denne massetallet beskriver mengden av protoner og nøytroner i isotopen kjerne, slik at det alltid er et positivt helt tall. Forskere kan utlede gjennomsnittlig atommasse fra disse to datapunkter. Den periodiske tabell over elementene viser gjennomsnittlig atommasser basert på naturlig forekomst av isotoper, men konkrete eksempler kan variere noe fra den noterte figuren.

ligninger

Multiplisere hver isotop masse nummer av sin overflod, deretter legge disse tallene sammen vil gi deg element gjennomsnittlige atommasse. For eksempel har kobber to kjente stabile isotoper: kobber-63 og kobber-65. Av alt kobberet i verden, 69,17 prosent av det er kobber-63, mens de resterende 30,83 prosent er kobber-65. Uttrykke prosentene som forholdet, deretter multiplisere det med massetall for å finne at 63 x 0,6917 = 43,5771 og at 65 x 0,3083 = 20,0395. Legg disse to resultatene sammen for å komme frem til den gjennomsnittlige atommasse av kobber: 43,5771 + 20,0395 = 63,6166. Hvis en kobber prøven inneholder kun disse stabile isotoper, er dette tallet at prøven gjennomsnittlige atommasse.

Kontrollere Work

Tallene for gjennomsnittlig atommasse som du beregne kan avvike noe fra de nevnte tallene på den periodiske tabell over elementene. Denne forskjellen oppstår fordi de oppførte gjennomsnittlig atommasser inneholde spor av ustabile isotoper. Imidlertid bør de to tallene være nær nok til at du enkelt kan se om du har gjort en feil. Den stammer verdien av 63,6166 er nær nok til kobber oppført gjennomsnittlig atommasse på 63,546 at du kan godta figuren. Hadde du kommet til et tresifret nummer eller et negativt tall, vil du vite at du hadde begått en feil i ditt arbeid.