Hvordan finne Moles i avogadros lov

Avogadros lov sier at et mol gass ved 0 grader C og 1 atmosfære trykk opptar 22,4 liter volum. Denne loven er grunnlaget for den ideelle gasslov, PV = nRT. Angitt i symbolsk form den ideelle gasslov definerer oppførsel av gasser med hensyn til mengde, trykk, volum og temperatur. Når temperaturen og trykket holdes på 273 grader Kelvin (0 ° C) og 1 atmosfære, så volumet som opptas av et mol av en hvilken som helst gass er lik 22,4 liter. Den konstante R er den universelle gasskonstanten og tar ulike verdier, avhengig av enhetene som brukes når du arbeider med den ideelle gasslov. Gitt fysisk målbare verdier for en prøve av gass, kan den avogadros lov bestemme antall mol av gass.

Bruksanvisning

1 Skriv den ideelle gasslov, PV = nRT. For å løse for antall mol av et gass denne lov er utgangspunktet.

2 Omordne lov til å løse for n som er antall mol for hvilken et gitt sett av betingelser adlyder den ideelle gasslov. Dele begge sider av likhets ved RT hvor R er den universelle gasskonstanten og T er temperaturen i Kelvin. Man ender opp med n (antall mol) = (P

V) / (R-T).

3 Sjekk gyldigheten av dette omorganisering ved å sette inn verdier i henhold til avogadros lov. Vurdere likestilling ved å bruke verdiene i en atmosfære for P, 273 grader Kelvin for temperatur, n er lik 1 mol og 0,082 liter atmosfærer per grad Kelvin. Settes inn i likestilling du ende med en = (1

V) / (0.082 273) = V / 22,4 derfor, V = 1 * 22,4 = 22,4 liter.

4 Angi de eksperimentelle verdier oppnådd for en gassprøve, og beregne antall mol av gass ved hjelp av den ideelle gasslov basert på avogadros lov.