Hvordan finne osmolaritet

Osmolaritet er et mål på konsentrasjonen av et oppløst stoff i en løsning. Osmolaritet måles i osmol av oppløst stoff pr liter, eller Osm / L. Forskjellen mellom osmolaritet og molariteten er at osmolariteten er et mål på antall mol oppløste atomer i motsetning til mol løst stoff som helhet. Ideen om osmolaritet oppstår fordi noen ganger et oppløst stoff dissosierer i en oppløsning. Det vil si at molekylene kan bryte fra hverandre i sine enkelte atomer.

Bruksanvisning

Osmolariteten av en blanding

1 Måle mengdene av hver komponent stoff i blandingen.

2 Bestem antall osmol per enhet av tiltaket, som er partikler som ikke vil angre når oppløst.

3 Multiplisere osmol pr enhet / tiltak for hvert stoff av volumet av det stoff. For eksempel, hvis en oppløsning består av tre stoffer, ett med et volum på 50 liter og en osmol pr enhet / mål på 2 osmol pr liter, en med 10 l og 4 Osm / l og et med 5 l og 2 Osm / L, multiplisere volumet av hvert stoff ved sin Osm / L. Så, (50 L

2 Osm / l) = 100 osmol, (10 L 4 Osm / l) = 40 osmol og (5 L * 2 Osm / l) = 10 osmol.

4 Legg verdiene av osmol sammen for å bestemme osmolariteten av hele blandingen. Hvis for eksempel tre komponent substanser av en blanding inneholde 100 osmol, 40 osmol og 10 osmol, inneholder hele blandingen (100 Osm + 40 + 10 Osm Osm) = 150 Osm.

Osmolaritet fra Molaritet

5 Legg opp det totale antall atomer per molekyl av stoffet. For eksempel har MgCl2 tre atomer, en Mg-atom og 2 Cl-atomer.

6 Mål molariteten av løsningen. Molaritet er lik antall mol av et oppløst stoff (stoff blir oppløst) dividert med antall liter av hele løsningen.

7 Multiplisere molariteten av løsningen med antall atomer per molekyl. For eksempel kan en oppløsning av MgCl2, NaCl og glukose med en molaritet på 3 M og (1 Mg + 3 Cl + 1 Na + 1 glukose) = 6 atomer, blir: (3 M * 6 atomer) = 18 Osm.