Hvordan finne ut den gjennomsnittlige Atomic Mass

Massen av et element som er bestemt av sammensetningen av dens kjerne. Atomkjerner inneholde to typer partikler: protoner og nøytroner. De veier omtrent det samme. Ett proton eller en nøytron veier en atommasseenhet. Elementene er kategorisert av antall protoner i deres kjerne, men antallet nøytroner kan av og til variere. To atomer som har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner er isotoper av det samme element. Forskjellige isotoper har de samme kjemiske egenskaper, men forskjellige masser. Fordi de som regel er godt blandet i naturen, er den gjennomsnittlige atommasse av et element er et veid gjennomsnitt av de naturlig forekommende isotoper.

Bruksanvisning

1 List alle de naturlig forekommende isotoper, sammen med sin frekvens i naturen og deres masse. Isotoper er oppkalt etter deres masse. Karbon-14, for eksempel, har en masse på 14 atommasseenhet. Ved siden av navnene på isotoper bør du ha to kolonner: prosent forekomst i naturen og massen.

2 Multipliser massen av den første isotop på listen etter sin prosent overflod. Sørge for at prosentandelen skrives som en desimal - med andre ord, bør 41 prosent skrives som 0,41, bør tre prosent skrives som 0,03, og så videre. Skriv ned resultatet i en tredje kolonne.

3 Multipliser prosent overflod av andre isotopen av sin masse, og skriv ned resultatet. Gjenta denne beregningen for alle de naturlig forekommende isotoper av elementet.

4 Legg alle tallene i tredje kolonne. Resultatet er den gjennomsnittlige atommasse.

Hint

• Vær sikker på at alle dine prosenter legge opp til 100 prosent. Ellers er du sannsynligvis mangler en eller flere isotoper, og tallene vil være slått av.