Hvordan finne Valence Orbital av et element

En beskrivelse av oppbygningen av atom omfatter diskusjoner av atomkjernen og drøftelser av elektron-baner rundt atomet. Enkelt sagt, elektronet orbitaler er konsentriske kuler rundt kjernen hvor elektronene bor, med hver sfære er forbundet med en spesiell energiverdi. Jo nærmere elektronet sfære er til kjernen, desto lavere energi elektronene i den sfæren har. To hovedtyper av orbitaler delta i binding av atomer. Disse orbitaler er de som holder valenselektroner. Den s og p-orbitaler delta i binding av atomer med hverandre i kovalente bindinger. Når du flytter ned det periodiske systemet, hver rad av elementer legger en annen type orbital som er tilgjengelig for elektronene i atomet. Elektronene i atomet fylle orbitaler fra de laveste energi orbitaler til de høyeste energi orbitaler og hver orbital inneholder to elektroner. Når to elektroner oppta orbitaler de har høyere energi enn orbitaler som bare holder ett elektron.

Bruksanvisning

1 Bestem antall elektroner i atomet av interesse. Antallet elektroner i atomet er lik atomnummer av elementet.

2 Skrive den elektronkonfigurasjon for det aktuelle elementet. Fyll orbitaler av atomet i ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hver s orbital kan holde to elektroner, hver p orbital kan holde seks elektroner og hver d orbital kan holde 10 elektroner.

3 Skjelne hvilke s eller p orbital fylt sist. Disse orbitaler inneholde valens elektroner for elementet. For eksempel finner Valance orbital av silisium. Silisium er element nummer 14 slik at den har 14 elektroner. De orbitaler tilgjengelige for silisium er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronene fylle 1s, 2s, 2p og 3s orbitaler og plasser de to siste elektroner i 3p orbitaler. Silicon har fire Valance elektroner. To kommer fra 3s orbital og to kommer fra 3p orbitaler.