Hvordan finner du Prosent Mass Med Gitt prosenter?

Blanding etiketter ofte gi innhold volumandeler istedenfor masse. Du må kanskje å vite massen proporsjoner, men, for eksempel å måle ut faste stoffer for å gjenskape den blandingen selv. For å bestemme masse prosenter, multipliserer hvert stoff volum prosenter av den tilsvarende tetthet, etterfulgt av en renormalisering så de nye prosenter legge opp til 100 prosent. Følge en lignende fremgangsmåte for å konvertere til prosenter av mol, en enhet for å telle det totale antall molekyler.

Bruksanvisning

Fra og med volumprosent

1 Identifisere stoffer i blandingen og deres mengdeforhold i volum. For eksempel, blanding av etiketter ofte gi volumandeler.

2 Identifiser tetthet av hvert stoff, hvis det ble stående alene, ublandet (se Resources). Bruk de samme enhetene for hvert stoff.

3 Multipliser hvert enkelt stoff prosent av den tilsvarende tetthet.

4 Normalisere nye prosenter av massen som du beregnet i trinn 3 ved å dele hvert stoff resultat i trinn 3 med summen av alle resultatene i trinn 3. På denne måten sikrer du at de nye prosenter av masse vil legge opp til 100 prosent. For eksempel, hvis Stoff A, B og C har like volum proporsjoner (33,3 prosent) og tettheter 1g / kubikk cm, 2g / kubikk cm og 3g / kubikk cm, henholdsvis, deretter trinn 3 gir proporsjoner i masse på 33,3 prosent, 66,6 prosent og 99,9 prosent. Legg disse tallene sammen for å få 200 prosent, etter å ha rundet. Dele hver av prosentandelene med 200 prosent, eller ved to; proporsjonene i masse for stoffer A, B og C blir 16,7, 33,3 og 50,0 prosent. Disse selvfølgelig legge opp til 100 prosent, og er derfor normalisert.

Fra og med Prosent av Moles

5 Identifisere stoffer i blandingen og deres mengdeforhold i blandingen av mol. Sjekk om etiketten har denne informasjonen.

6 Bestem molar tetthet av hvert stoff (se Resources). Bruk de samme enhetene for hvert stoff.

Hvis for eksempel vann (H2O) er en av komponentene, beregner den molare tetthet fra atommasser for hydrogen (H) og oksygen (O), gitt på de fleste periodesystemet av elementene i atommasseenheter (amu) -se Resources. H har en masse på 1,0079 amu, og O har en masse på 15,9994 amu. Så H2O har 2 x 1,0079 + 15,9994 g pr mol, eller 18,0152 g pr mol.

7 Multipliser hvert enkelt stoff prosent av den tilsvarende molar tetthet.

8 Normalisere nye prosenter av masse du beregnet i trinn 3 ved å dele hvert stoff resultat i trinn 3 med summen av alle resultatene i trinn 3. På denne måten sikrer du at de nye prosenter av masse vil legge opp til 100 prosent.