Hvordan forberede Kalsiumklorid

Kalsiumklorid er en ionisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCl2. Det løser seg lett i vann. Sin affinitet for vann er så stor, faktisk, at det er nyttig som et tørkemiddel eller tørkemiddel. Kalsiumklorid brukes primært til å de-ice veier; det har også en rekke bruksområder i industrien, og mer enn 1,6 millioner tonn er produsert i USA hvert år. Mens kalsiumklorid er lett tilgjengelig kommersielt, er det ganske enkelt å tilberede.

Bruksanvisning

1 Sørg for at du er iført en frakk, hansker og beskyttelsesbriller før du begynner dette eksperimentet, og utføre den under avtrekk for sikkerhet.

2 Mål opp 5 gram (0,176 oz.) Av kalsiumkarbonat og legge den til i første beger.

3 Mål opp 500 ml av 0,1 molar saltsyre løsning med den andre beger, og legge det til kalsiumkarbonat beger. Rør med glassrørestav. Oppløsningen bør begynne å boble, fordi reaksjonen som finner sted mellom saltsyren og kalsiumkarbonatet er gitt ved den følgende kjemiske ligning:

CaCO3 + 2 HCL -> CO2 + CaCl2 + H2O, hvor CO2-gassen vil flykte mens CaCl2 forblir i løsning.

4 Vent inntil løsningen har sluttet å boble. Legg merke til at det bør likevel være noe kalsiumkarbonat venstre uoppløst fordi den blanding man har tatt med 0,05 mol HCl og 0,05 mol av kalsiumkarbonat, men hver formel enhet av kalsiumkarbonat vil reagere med to molekyler av HCl; dessuten er kalsiumkarbonat stort sett uløselig i vann.

5 Hell blandingen gjennom filterpapir for å fjerne gjenværende kalsiumkarbonat. På dette tidspunkt løsningen som passerer gjennom filterpapiret bør inneholde oppløst kalsiumklorid.

Hint

• Saltsyre er en sterk syre og en sterk hud og irriterende for øynene; ved svelging er det ekstremt giftig og kan forårsake alvorlig øyeskade hvis Sprut i øynene. Alltid ta riktige forholdsregler når du arbeider med saltsyre.
• Ikke anta blandingen du har produsert er ren og derfor trygt å innta; det er aldri lurt å gjøre slike forutsetninger.