Hvordan Fullfør kjemiske reaksjoner

Studenter av kjemi overalt blir ofte bedt om å fylle ut og balansere kjemiske reaksjoner. For å fullføre en kjemisk reaksjon, må man fylle produkter av reaksjonen ved å se på hvilken reaktantene. Dette krever at du trykke inn din kunnskap om hva slags reaksjoner oppstår og hvordan de ulike elementene oppfører seg. Men med en periodisk tabell på hånden og noen grunnleggende matematikk, er det ikke så vanskelig en oppgave som det kan virke.

Bruksanvisning

1 Bestem hva slags reaksjon finner sted ved å se på reaktantene. Dette vil kreve en viss kunnskap om vanlige reaksjonstyper. Hvis det er en enkelt reaktant, er det en nedbrytningsreaksjon. Gå videre til trinn 2. Hvis det er to eller flere reaktanter som vil delta i en komposisjon reaksjon, går du til trinn 3. Hvis det er oksygen og et hydrokarbon reaktant, hopp til trinn 4. Hvis reaktantene to ioniske forbindelser som vil reagere ved å dobbelt erstatning, går du til trinn 5. Hvis reaktantene er et reaktivt metall eller halogen og en forbindelse med en mindre reaktivt metall eller halogen, hopper du til trinn 6 for en enkelt erstatning reaksjon.

2 Skrive de produktene som de enkelte komponentene av reaktant-forbindelsen. Disse kan være elementer, eller mindre forbindelser. Bruk din kunnskap om hvilke elementer er funnet som toatomig å fylle inn de riktige kjemiske formler, og du har fullført reaksjonen. For eksempel, vann (H2O) spaltes i hydrogen og oksygengass (H2 og O2).

3 Skriv produktet som en kombinasjon av elementer eller forbindelser som finnes i reaktantene. For eksempel, hydrogen (H) og nitrogen (N) kombinerer for å HN. Gå til trinn 7.

4 Skriv produktene som vann (H2O) og karbondioksid (CO2), og du har fullført reaksjonen.

5 Skrive de produktene som forbindelsene i reaktantene med anionene, den andre av de to ionene som utgjør hver enkelt forbindelse, reversert. For eksempel, AlCl3 og NaOH reagerer og danner aloh og NaCl. Gå til trinn 7.

6 Skrive produktene som forbindelsen i reaktantene med metallet eller halogenkomponent byttet med metallet eller halogen som var på egen hånd. For eksempel, CaBr2 og Cl reagerer og danner CaCl og Br. Gå videre til trinn 7.

7 Finne ut de typiske oksidasjon / reduksjon tilstander av reaktant elementer. Dette er vanligvis en egenskap som familie, eller kolonne i det periodiske system, er det element i for eksempel elementer i nitrogen familien typisk godta tre elektroner, mens elementene i den første -. Basisk - familie vanligvis gi opp en elektron . Man kan ofte finne ut av dette ved å se på det sammensatte elementet begynner igjen. For eksempel, i AICI3, må aluminium (Al) gir opp tre elektroner, fordi det er bundet til tre kloratomer (Cl), som hver tar bare ett elektron. Noen periodesystemet liste denne informasjonen også.

8 Tren riktig antall hvert atom eller ion for å sette i produkt forbindelser ved hjelp av antall elektroner det vanligvis gir / tar, som bestemt i trinn 7. For eksempel, i aloh, aluminium gir vanligvis opptil tre elektroner mens hydroksid (OH) vanligvis tar en, slik at formelen skal være Al (OH) 3. Kalsium gir vanligvis opp to elektroner mens klor vanligvis tar en, så kalsiumklorid er CaCl2. For enkeltelementer, rett og slett finne ut hvilke komme som toatomig og som ikke gjør det. Med dette trinnet er ferdig, blir reaksjonen fullført.

Hint

• Dette er ikke en nøyaktig metode. Hvis du ikke er bare å fullføre lekser problemer, kan det være gunstig å bekrefte formel med en referanse.