Hvordan Heat Påvirker fase av saken

Heat faktisk ikke har noen direkte effekt på den fasen av saken. Fase, eller om molekyler av en substans som er anordnet inn i et faststoff, en væske eller en gass, er avhengig av temperatur og trykk, ikke varme. I fysikk, varme og temperatur er nært beslektet, men de er ikke det samme.

Kinetic Energy

Alt materiale, enten det er fast, flytende eller gassformig, er i konstant bevegelse. I væsker og gasser, er molekyler beveger seg rundt, spretter av hverandre. I et fast stoff, blir molekylene også beveger seg, men de holdes nærmere ved intermolekylære krefter, slik at de vibrerer i stedet for å bevege seg fritt. Energien av bevegelse er kjent som kinetisk energi.

Heat Versus Temperatur

Varme er et mål for all den kinetiske energi i løpet av et objekt eller en substans. Temperatur, på den annen side, er et mål for den midlere kinetisk energi av partiklene innenfor et stoff. Varme er energi, mens temperaturen er knyttet til energi, men er ikke et direkte mål på den. Et stort isfjell, for eksempel, inneholder mye mer varme enn en gryte med kokende vann, selv om temperaturen er mye lavere. I gjennomsnitt er molekylene i isfjell beveger seg langsommere enn molekylene i kokende vann - dette er temperaturen. Totalt sett, fordi isfjellet er så mye større, faktisk inneholder det mer kinetisk energi eller varme.

Faser i Matter

Forskjellige faser av materiale er i det vesentlige forskjellige klasser av molekylær bevegelse, basert på hvor mye de enkelte molekylene er bundet til hverandre. Ulike stoffer har større eller svakere inter attraksjoner, og derfor forskjellige smelte og kokepunkt. I et fast stoff, er temperaturen, eller den midlere kinetisk energi av partiklene, relativt lav - for lav til å overvinne intermolekylære krefter. Molekylene er bundet tett sammen i en ordnet struktur. I en væske, er den midlere kinetisk energi høy nok for molekylene til å bevege seg rundt mer, men de er fortsatt noe bundet til hverandre ved hjelp av intermolekylære krefter. I en gass, er den gjennomsnittlige kinetiske energien høy nok til at molekylene ikke er holdt sammen, men i stedet spretter rundt kaotisk.

Temperatur, trykk og Phase

Under konstant press, er temperaturen den avgjørende faktor i hvorvidt et stoff er fast, flytende eller gassform. Dersom temperaturen av en solid nok øker, molekyler begynner å bryte fri fra deres struktur og bevege seg fritt i flytende form. Ettersom temperaturen øker enda mer, molekyler har nok energi til å unnslippe væsken og danne en gass. Ettersom trykket øker, men molekyler i et stoff må ha en enda større energi for bevegelse for å overvinne både intermolekylær tiltrekning og også økt trykk. Med andre ord, når trykket øker, både smeltepunkt og kokepunkt øker også.