Hvordan Huske Charge på Polyatomic ioner
Generelt kjemi kurs, blir elevene presentert med ioner - atomer eller molekyler som har fått eller mistet en eller flere elektroner, noe som resulterer i en positiv eller negativ ladning. Mange, men ikke alle, monoatomic ioner - ioner som består av et enkelt atom - er lært raskt og lett, siden mange av sine kostnader svarer til arrangementet av elementer i det periodiske system. Polyatomic ioner - ioner som består av flere atomer - nåværende studenter utfordringen med utenatlæring. Men selv lange lister med polyatomic ioner lagres ved hjelp av noen teknikker for å håndtere informasjonen.
Bruksanvisning
1 List opp polyatomic ioner som skal huskes med deres navn, formler og avgifter. Lærebøker og professorer gir generelt en liste over polyatomic ioner som trengs for sine kurs og mens noen av ionene kan variere mellom listene, er visse polyatomic ioner universelt inkludert som sulfat, sulfitt, nitrat, hydroksid og ammonium.
2 Del listen mellom kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner). De fleste av de polyatomic ioner vil være anioner med ofte bare to kationer: ammonium og hydronium. Av og til kan ytterligere kationer være anordnet til lagring og kan tilsettes til kationet listen etter behov.
3 Del anionene i kolonner i henhold til deres kostnad. Vanligvis vil anionene gitt faller inn i en -1 kostnad, -2 kostnad eller -3 kostnad, men noen lister vil omfatte polyatomic anioner med større kostnader som pyrofosfat.
4 Grupper lignende ioner innenfor hver ladning liste sammen og matche disse med tilsvarende ioner i andre kolonner. For eksempel, sulfat og sulfite både faller innenfor listen over -2 lade anioner. De sulfat- og sulfitt-ioner kan være tilpasset til hydrogen-sulfitt og hydrogensulfationer i -1 charge anion kolonne som disse polyatomic ionene har en lignende formel, men med et hydrogenatom.
5 Lær å skille polyatomic ioner med -ite og -ate suffikser. Polyatomic ioner med -ite suffikset har færre oksygenatomer enn polyatomic ioner med -ate suffiks. Dette hjelpemidler sært sulfitt / sulfat, nitritt / nitrat og kloritt / klorationer.
6 Bygge på -ite / -ate forhold til å inkludere navnesystemet for halogen oxoanions. Alle halogen oxoanions har en -1 ladning og er navngitt ved hjelp av en hypo- prefiks og -ite suffiks hvis ett oksygenatom er til stede, er det bare -ite suffikset hvis to oksygenatomer er til stede, bare -ate suffikset hvis tre oksygenatomer er til stede , og den prosent prefiks og -ate suffiks om fire oksygenatomer er til stede. For eksempel, brom oxoanions inkluderer hypobromitt (Bro-), bromite (BRO2-), bromat (BrO3-), og perbromate (BrO4-), som alle har en -1 kostnad.
7 Legg merke til at tilsetningen av et hydrogenatom til en polyatomic ion reduserer ladning som eksemplifisert ved hjelp av hydrogen-sulfitt, som har en -1 ladning og sulfitt, som har en ladning -2.
8 Pugg polyatomic ioner i de grupper som er opprettet ved hjelp av mønstre identifisert. Noen polyatomic ioner kan falle innenfor sin egen gruppe på listen som acetat og permanganat. Men mange vil bli gruppert sammen og gruppene lett lært sammen.