Hvordan identifisere konjugert Acid basepar

De fleste kjemi elevene lære å identifisere konjugerte syrer og baser som en del av en kjernekjemi pensum. Alle syrer generere en korresponderende base som de reagerer; likeså, alle baser generere en konjugert syre. Nøkkelen til å identifisere konjugerte syre-baseparene ligger i å forstå hvordan syrer og baser splittes når den er oppløst i vann. Fundamentalt, syrer donere protoner, H (+), mens baser godta protoner. Når basis godtar proton, blir den nye arten av "konjugerte syre" av basen, og resten av syren blir "korresponderende base" av den aktuelle syre.

Bruksanvisning

1 Skrive en "balansert" kjemisk ligning for reaksjonen under undersøkelse. En balanserte ligningen må inneholde likt antall av hvert atom type på begge sider av reaksjons pilen. Som et eksempel kan reaksjonen mellom svovelsyre, H2SO4, og vann, H2O:

H2SO4 + H2O ---> HSO4 (-) + H3O (+)

Den ovennevnte reaksjon er balansert på grunn hver side av pilen inneholder fire hydrogenatomer, et svovelatom, og fem oksygenatomer.

2 Identifisere den korresponderende base av syren ved å merke seg det produkt som gjenstår etter at syren har "donert" et proton. I eksempelet fra trinn 1, mister H2SO4 et proton, H (+) og blir HSO4 (-). Bisulfatet ion, HSO4 (-), representerer derfor den korresponderende base av svovelsyre, H2SO4.

3 Identifisere den korresponderende base av syren ved å notere art som dannes ved tilsetning av proton, H (+). I eksempelet fra trinn en, H (+) kombinerer med vann, H2O, for å danne H3O (+). Derfor, i denne reaksjon vann fungerte som en base fordi det aksepteres et proton, og H3O (+) representerer den konjugerte syre.