Hvordan identifisere molekyler som Polar eller upolare

Hvordan identifisere molekyler som Polar eller upolare


Det gamle ordtaket om som oppløses liker kommer fra å forstå polar eller ikke-polar karakter av molekyler. En molekyler polaritet stiger fra elektronegativiteten av atomene i molekylet og den romlige plassering av atomene. Symmetriske molekyler er ikke-polar, men som symmetrien i molekylet reduserer molekylene blir mer polar. Kovalente bindinger dele elektroner mellom atomene med den større del av de elektroner som befinner seg nærmere den atom med høyere elektronegativitet.

Bruksanvisning

1 Finn ut om molekylet er ionisk eller kovalent. Ioniske molekyler er polare når det er oppløst i oppløsningen. Ioniske molekyler slipper eller akseptere elektroner fra andre atomer i molekylet.

2 Identifiser atomer i molekylet og de typer av bindinger mellom dem. Kovalent binding mellom atomer i molekylet vil bestemme den romlige orientering av atomene, og er viktig ved bestemmelse av regioner av ladning.

3 Finne den relative elektronegativiteten av atomene i molekylet. Trenden med elektro øker når du beveger deg mot det øvre høyre hjørne.

4 Generere en pil langs hver av båndet som angir den positive og negative enden av bindingen, og lengden av pilen er proporsjonal med forskjellen mellom de electronegativities. Disse er dipolene av molekylet.

5 Sørg for at hver obligasjon i molekylet er riktig orientert basert på bonding der det er involvert. Enkeltbindinger er orientert ved 109,5 ° i form av et tetraeder, og har en dobbelt-bundet atom bindinger på 120 grader med en plan trekant orientering og en trippelbinding er et plant linje med en binding vinkel på 180 grader. Eksempler på disse er karbontetraklorid, vann og karbonmonoksid.

6 Oppsummere de enkelte dipoler innenfor molekylet for å bestemme den totale dipol av molekylet. I et molekyl som karbondioksyd, er det to dipoler som stammer ved karbonatomet og peker mot oksygenatom. Disse dipoler er orientert 180 ° fra hverandre og er nøyaktig den samme størrelsesorden, noe som resulterer i et molekyl som er ikke-polar. I motsetning til dette, har vannmolekylet et tetraedrisk orientering med dipolene peker fra hydrogenatomene mot oksygenatom og besitter en lik lengde. To andre dipoler eksisterer mellom oksygenatomet og de to lone par av elektroner, som peker bort fra oksygenatomet mot de gjenværende hjørnene av tetraederet. Siden alle dipoler peker i en retning, er molekylet polar.

7 Klassifisere hvert molekyl som polar eller ikke-polar basert på størrelsen av dens molekyl dipol. Jo større dipol av molekylet, jo nærmere molekylet er den polare side av klassifiseringsskala.