Hvordan Katalysatorer fungerer de?

Blande

En katalysator er et stoff som endrer frekvensen av en kjemisk reaksjon, men som er kjemisk uforandret ved slutten av reaksjonen. Sagt på en annen måte, øker hastigheten katalysatoren opp en kjemisk reaksjon, men er ikke forandret ved reaksjonen i det hele tatt. For eksempel, hvis en person blandet en liten mengde av platina med svoveldioksyd og oksygen, vil det platina påskynde den kjemiske reaksjon mellom svoveldioksyd og oksygen. Sluttresultatet er at platina skulle være uforandret, men ville det nå være en mengde av svoveltrioksyd som et resultat av den kjemiske reaksjonen. Det første trinnet i å lage en katalysator arbeidet er å blande det inn med to andre kjemikalier som vil reagere med både katalysatoren og med hverandre.

reaksjoner

Alle kjemiske reaksjoner er forårsaket av molekyler "stange" inn i hverandre. Hvor raskt at reaksjonen skjer, avhenger av antall kollisjoner mellom molekyler. Katalysatorer øke frekvensen av slike kollisjoner på to måter. I det ovenstående eksempel vil molekyler av svoveldioksyd og molekyler av oksygen feste seg til overflaten av platina, som er kjent som adsorpsjon. Dette betyr at molekylene ville bli holdt tettere sammen og dermed ville kollidere oftere, påskynde deres omdannelse til svoveltrioksyd, som ville falle vekk fra platina, slik at det uendret. Den andre måten katalysatorene arbeid er ved å lage mellomproduktforbindelser. Dette betyr at de reagerende kjemikalier som kombinerer med katalysatoren for å danne et nytt, ustabil forbindelse. Når den mellomliggende forbindelsen brytes ned, vil resultatet være en enkelt ny forbindelse og den opprinnelige katalysatoren.

resultater

Uavhengig av hvilken fremgangsmåte katalysatoren bruker, resultatet er at en ny forbindelse er dannet, og katalysatoren forblir uendret. På grunn av dette, kan katalysatorer brukes om og om igjen, påskynde kjemiske reaksjoner for å skape nye produkter i fraksjoner av den tid det vil ta for at reaksjonen skal opptre uten tilstedeværelse av katalysatoren. Når reaksjonene er ferdig, fjernes katalysatoren, og er ofte brukt på nytt for å lage de samme resultatene.