Hvordan konvertere fra Molaritet til molaritet

Kjemikere har en rekke virkemidler til disposisjon for å kommunisere konsentrasjonen av kjemikalier i løsning. En vanlig metode for å beskrive konsentrasjonen er for å gi den kjemiske mol per liter oppløsning, eller molariteten. En føflekk er et begrep som står for 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler kjemisk. En annen mindre vanlig enhet av konsentrasjonen er molar konsentrasjon. Molaility er den kjemiske mol per kilo oppløsningsmiddel som anvendes ved fremstilling av løsningen. Du kan konvertere fra molaritet til molaritet hvis du vet tettheten av løsningen.

Bruksanvisning

1 Bestem antall mol kjemisk inneholdt i 1 liter (L) av oppløsningen. Siden molaritet er den kjemiske mol per liter, vil denne verdi bare tilsvare molariteten av løsningen. For eksempel, hvis man har en oppløsning av kaliumklorid (KCl) i vann som er 2,50 molar, det er 2,50 mol KCl i en liter.

2 Multiplisere antall mol kjemisk ved gram molekylvekten av kjemikaliet. Molekylvekten er massen i gram (g), av 1 mol av en forbindelse. Du kan få molekylvekten for en kjemisk fra produsentens informasjon, som HMS-datablad (HMS). Denne beregningen gir deg de gram kjemisk i en liter løsning. I det ovennevnte eksempel, ville man multiplisere 2,50 mol av 74,55 g / mol (molekylvekten av KCl) for å oppnå 186,4 g KCl.

3 Multiplisere tettheten av oppløsningen (i enheter av gram per milliliter, eller pg / ml) av 1,000 ml (mengde milliliter i en liter løsning volum). Resultatet er at massen til en liter av oppløsningen, i gram. For eksempel, dersom tettheten av KCl-oppløsningen var 1,05 g / ml, vil man regne 1,05 g / mL ganger 1000 ml for et resultat av 1050 g oppløsning.

4 Trekke fra vekten av den kjemiske i 1 liter av den samlede vekt av 1 liter oppløsning. Resultatet er at massen av oppløsningsmidlet i en liter oppløsning. Massen av løsningsmiddel i 1 liter ifølge eksemplet løsning ville være 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.

5 Dividere massen av oppløsningsmiddel ved 1000 for å endre den inn i enheter på kg. Bruker eksempelet ovenfor, vil du dele 863,6 g av 1000 for å få 0.8636 kg løsemiddel.

6 Fordel den opprinnelige mol kjemisk i 1 liter av oppløsning ved massen av oppløsningen i kg. Resultatet er en molar konsentrasjon av løsningen, eller den kjemiske mol per 1 kg løsningsmiddel. I dette eksemplet er det løsningskonsentrasjon 2,50 mol KCl delt på 0.8636 kg løsemidler, noe som er en molar konsentrasjon på 2,89.

Hint

• Når du skriver konsentrasjonen av en løsning, sørg for at du skiller mellom stor M og små bokstaver m, siden man betyr molaritet og det andre betyr molar konsentrasjon.