Hvordan konvertere fra Moles per liter til Prosent

Konsentrasjon representerer mengden av forbindelsen oppløst i oppløsningen. Molaritet er antall mol av et stoff i en liter av oppløsningen. En annen enhet av konsentrasjon, vektprosent, henviser til forholdet mellom mengden av det oppløste stoffet (oppløst stoff) til massen av løsningen. Konvertering mellom konsentrasjoner er ofte nødvendig for ulike problemer i kjemi.

Bruksanvisning

1 Bestemme atommasser av elementer som utgjør den oppløste forbindelsen ved hjelp av den periodiske tabellen over elementene. Hvis for eksempel forbindelsen i oppløsningen er kaliumklorid (KCl), atomvekten av kalium (K) er 39, og at av klor (Cl) er 35,5.

2 Multiplisere den atommasse med antall av de respektive atomer i molekylet, og deretter summere opp produktene for å beregne den molare massen I dette eksempelet er den molare massen av KCl er 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

3 Multiplisere den molare massen av forbindelsen av molariteten for å beregne mengden av det oppløste stoff i en liter av oppløsningen. For eksempel, 0,5 M KCl oppløsning inneholder 74,5 x 0,5 = 37,25 g av saltet.

4 Multiplisere tettheten av oppløsningen med 1.000 ml (1 liter) for å beregne massen av 1L av løsningen. For eksempel, dersom tettheten av 0,5 M KCl-oppløsning er 1,1 g / ml, er vekten av 1 liter av oppløsningen er 1,1 x 1000 = 1100 g.

5 Dividere massen av den oppløste forbindelsen med massen av løsningen, og multiplisere resultatet med 100 for å beregne prosentandel. I dette eksempel er oppløsning av KCl er (37,25 / 1100) x 100 = 3,39 prosent.