Hvordan korrigere for vann i en Formel Vekt av et kjemisk

Mange kjemikalier, spesielt uorganiske forbindelser og mineraler, inneholder vann som en integrert del av deres krystallinske fase. Noen eksempler på hydrater er kuprisulfat-pentahydrat, CuSO4 • 5H2O og magnesiumkloridheksahydrat, MgCl2 • 6H2O. Korreksjon for hydratet vann er nødvendig for å fastslå nøyaktig konsentrasjonen av kjemikalier. Som et eksempel, å beregne molekylvekt (formel vekt) korreksjon for magnesiumkloridheksahydrat.

Bruksanvisning

1 Beregn den molare massen av kjemikaliet. Molar masse beregnes som summen av massen av alle atomer i molekylet. Atomvekter av tilsvarende elementer er gitt i den periodiske tabell over grunnstoffene (se lenke i Resources).
I vårt eksempel med magnesiumklorid:
Molar masse (MgCl) = M (Mg) 2 x M (Cl) = 24 + 2 x 35,5 = 95 g / mol.

2 Multiplisere 18 g / mol med antall vannmolekyler for å beregne den molare massen av hydrat vann. I vårt eksempel, inneholder magnesiumkloridheksahydrat 6 vannmolekyler og molar masse (vann) lik 18 x 6 = 108 g / mol.

3 Legg opp de molare massene av den kjemiske (trinn 1) og hydratet vann (trinn 2) for å beregne molekylvekt av den kjemiske korrigert for hydratisert vann. I vårt eksempel er det 108 + 95 = 203 g / mol. Legg merke til at den molare massen av magnesiumklorid-hydrat øker mer enn to ganger på grunn av vannet.

Hint

• Begrepet "formelen vekt" er nå foreldet, "Molekylvekt" er brukt i stedet.